agbr kết tủa màu gì

Bạc bromide
Tên khác	Bromargyrit Bromyrit Bạc(I) bromide Agentum bromide Agentum(I) bromide
Nhận dạng
Số CAS	7785-23-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ag]Br Bạn đang xem: agbr kết tủa màu gì
InChI	đầy đủ 1/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
ChemSpider	59584
UNII	NHQ37BJZ2Z
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgBr
Khối lượng mol	187,77 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn gold color nhạt nhạy sáng
Khối lượng riêng	6,473 g/cm³, rắn
Điểm rét chảy	432 °C (705 K; 810 °F)
Điểm sôi	1.502 °C (1.775 K; 2.736 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan nhập nước	0,140 mg/L (20 ℃)
Tích số tan, Ksp	5,4 × 10−13
Độ hòa tan	Không hòa tan nhập rượu, phần rộng lớn những acid hòa tan không nhiều nhập amonia (tạo phức) hòa tan trong số hỗn hợp cyanide kiềm tạo phức với hydrazin, thiourê
BandGap	2,5 eV
ElectronMobility	4000 cm²/(V·s)
MagSus	-59,7·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	2,253
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình trở thành ΔfHo298	-100 kJ·mol-1[1]
Entropy mol tiêu xài chuẩn chỉnh So298	107 J·mol-1·K-1[1]
Nhiệt dung	270 J/(kg·K)
Các ăn ý hóa học liên quan
Anion khác	Bạc(I) fluoride Bạc chloride Bạc iodide
Cation khác	Đồng(I) bromide Thủy ngân(I) bromide
Trừ Khi với chú giải không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư nhập tình trạng tiêu xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).  kiểm chứng (cái gì  ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc bromide (AgBr) là 1 trong những loại muối bột gold color nhạt nhẽo, ko tan nội địa, có tính tinh tế phi lý với khả năng chiếu sáng. Hợp hóa học này là nền tảng cải cách và phát triển vật tư sử dụng nhập nhiếp hình họa tiến bộ.^[2] AgBr được dùng thoáng rộng trong số loại phim và giấy tờ hình họa. Thậm chí một số trong những người tin cậy rằng nó đã và đang được dùng nhằm đan tấm vải vóc liệm trở thành Torino.^[3] Trong đương nhiên, AgBr được nhìn thấy nhập quặng bromargyrit (bromyrit).

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Điều chế AgBr vì thế phản xạ của bạc nitrat với cùng 1 muối bột bromide sắt kẽm kim loại kiềm, điển hình nổi bật là kali bromide:

AgNO₃ (dd) + KBr (dd) → AgBr (r) + KNO₃ (dd)

Mặc mặc dù không nhiều thuận tiện rộng lớn, AgBr cũng rất có thể được pha trộn thẳng kể từ những thành phần bạc và brom.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc bromide phản xạ với amonia lỏng, tạo nên trở thành nhiều phức amin:^[4]

AgBr + nNH₃ → Ag(NH₃)₂⁺

Chúng bao hàm những phức: {AgBr(NH₃)₂}, {AgBr₂(NH₃)₂}⁻, {AgBr(NH₃)} {AgBr₂(NH₃)}⁻. Phức trước tiên được kể tới ko màu sắc.^[5]

Phức 2AgBr·3NH₃ và AgBr·3NH₃ đều được nghe biết bên dưới dạng hóa học rắn White.^[6]

Bạc bromide phản xạ với triphenylphotphin muốn tạo rời khỏi thành phầm tris(triphenylphotphin).^[7]

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc tinh nghịch thể[sửa | sửa mã nguồn]

AgF, AgCl và AgBr đều phải có cấu tạo mạng tinh nghịch thể lập phương tâm diện (lptd). Sau đấy là những thông số mạng tinh nghịch thể:^[8]

Tính hóa học mạng tinh nghịch thể những muối bột halide bạc

Hợp chất/Khoáng vật	Mạng tt	Cấu trúc	Độ lâu năm tế bào mạng tt, a /Å
AgF	lptd	Muối mỏ, NaCl	4,936
AgCl, Chlorargyrit	lptd	Muối mỏ, NaCl	5,5491
AgBr, Bromargyrit	lptd	Muối mỏ, NaCl	5,7745
Cấu trúc dù đơn vị Lập phương tâm diện (lptd) Cấu trúc muối bột mỏ (NaCl)

Các ion halide to hơn được bố trí nhập một lập phương bó thắt, trong lúc những ion bạc nhỏ rộng lớn lấp giàn giụa những khoảng tầm trống không chén diện đằm thắm bọn chúng, dẫn đến cấu tạo phối trí 6 nhập cơ ion bạc Ag⁺ được xung quanh vì thế 6 ion Br⁻ và ngược lại. Hình học tập phối trí của AgBr nhập cấu tạo NaCl là phi lý so với Ag(I), thường thì nó tạo nên trở thành những phức tuyến tính, tam phương (Ag phối trí 3) hoặc tứ phương (Ag phối trí 4).

Không tương đương giống như những halide bạc không giống, iodargyrit (AgI) chứa chấp cấu tạo mạng tinh nghịch thể zincit lục phương.

Độ hòa tan[sửa | sửa mã nguồn]

Các halide bạc với cùng 1 khoảng tầm rộng lớn phỏng hòa tan. Độ hòa tan của AgF vội vàng khoảng tầm 6 × 10⁷ lượt phỏng hòa tan của AgI. Các khác lạ này được quy cho những entanpy solvat hóa kha khá của những ion halide; entanpy solvat hóa fluoride là rộng lớn phi lý.^[9]

Độ tinh tế sáng[sửa | sửa mã nguồn]

Mặc mặc dù những tiến độ nhiếp hình họa đã và đang được cải cách và phát triển từ nửa thế kỷ 19, vẫn không tồn tại trình diễn giải lý thuyết thích hợp nào là cho tới năm 1938 với việc công tía bài bác báo của R. W. Gurney và N. F. Mott.^[10] Bài báo này vẫn khởi điểm một lượng rộng lớn phân tích trong số nghành chất hóa học và vật lý cơ hóa học rắn, hao hao rõ ràng rộng lớn là trong số hiện tượng kỳ lạ tinh tế sáng sủa của bạc halide.^[2]

Nghiên cứu vớt sâu sắc rộng lớn về hình thức này đã cho thấy những đặc điểm nhiếp hình họa của những bạc halide (đặc biệt là AgBr) là thành phẩm của những sai chếch đối với cấu tạo tinh nghịch thể hoàn hảo. Các nhân tố như sự cải cách và phát triển tinh nghịch thể, tạp hóa học và những tàn tật mặt phẳng toàn bộ đều tác động cho tới những mật độ của những tàn tật ion điểm và những bẫy năng lượng điện tử, tác động cho tới phỏng tinh tế sáng sủa và được chấp nhận tạo hình một hình hình họa ẩn.^[3]

Các tàn tật Frenkel và biến dị tứ cực

Khuyết tật chủ yếu trong số bạc halide là tàn tật Frenkel, nhập cơ những ion bạc nằm tại vị trí địa điểm ngoài nút (Ag_i⁺) ở mật độ cao với những nút khuyết ion bạc (Ag_v⁻) tích năng lượng điện âm ứng của bọn chúng. Điều lạ mắt ở những cặp Frenkel AgBr là tại phần Ag_i⁺ ngoài nút là quan trọng đặc biệt vui nhộn, và mật độ của chính nó nhập lớp bên dưới mặt phẳng phân tử (gọi là lớp năng lượng điện ko gian) vượt lên xa xăm mật độ của khối phía bên trong.^[3][11] Năng lượng tạo hình của cặp Frenkel thấp tại mức 1,16 eV và tích điện hoạt hóa dịch rời thấp phi lý ở 0,05 eV (so với NaCl: 2,18 eV so với sự tạo hình của cặp Schottky và 0,75 eV so với dịch rời cation). Những tích điện thấp này kéo đến những mật độ tàn tật rộng lớn, rất có thể đạt mức gần 1% ngay sát tâm điểm chảy.^[11]

Xem thêm: văn tả con chó lớp 4 ngắn gọn nhất

Năng lượng hoạt hóa thấp nhập bạc bromide rất có thể được quy cho tới tính phân rất rất tứ rất rất cao của những ion bạc; tức thị, nó rất có thể đơn giản và dễ dàng biến dị từ là 1 hình cầu trở thành hình elipxoit. Tính hóa học này là thành phẩm của thông số kỹ thuật năng lượng điện tử d⁹ của ion bạc, tạo nên ĐK cho tới việc dịch rời của tất cả ion bạc và nút khuyết ion bạc, vì vậy dẫn đến tích điện dịch rời thấp phi lý (đối với Ag_v⁻: 0,029–0,033 eV, đối với 0,65 eV so với NaCl).^[11]

Các phân tích vẫn minh chứng rằng những mật độ tàn tật bị tác động mạnh (lên cho tới vài ba lũy quá của 10) vì thế độ cao thấp tinh nghịch thể. Hầu không còn những tàn tật, ví dụ như mật độ ion bạc ngoài nút và những nút mặt phẳng, tỷ trọng nghịch ngợm với độ cao thấp tinh nghịch thể, tuy nhiên những tàn tật nút khuyết là tỷ trọng thuận. Hiện tượng này được cho tới là vì những thay cho thay đổi nhập thăng bằng chất hóa học mặt phẳng, và bởi vậy tác động cho tới từng mật độ tàn tật không giống nhau.^[3]

Nồng phỏng tạp hóa học rất có thể được trấn áp bằng phương pháp cải cách và phát triển tinh nghịch thể hoặc bổ sung cập nhật thẳng tạp hóa học nhập hỗn hợp tinh nghịch thể. Mặc mặc dù những tạp hóa học nhập mạng tinh nghịch thể bạc bromide là quan trọng nhằm xúc tiến sự tạo hình tàn tật Frenkel, những phân tích của Hamilton vẫn cho là cao hơn nữa một mật độ tạp hóa học rõ ràng thì con số tàn tật của những ion bạc ngoài nút và những nút dương giảm tốc mạnh theo đuổi một vài ba bậc lũy quá. Sau đặc điểm này, chỉ mất những tàn tật nút khuyết ion bạc, thực sự tăng theo đuổi một vài ba bậc lũy quá, là nổi trội.^[3]

Bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ

Khi khả năng chiếu sáng hấp thụ vào mặt phẳng phân tử bạc halide, một quang đãng năng lượng điện tử được dẫn đến Khi halide bị thất lạc electron của chính nó nhập dải dẫn:^[2][3][12]

X⁻ + hν → X + e⁻

Sau Khi electron được giải tỏa, nó sẽ bị kết phù hợp với một Ag_i⁺ ngoài nút muốn tạo rời khỏi một nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại bạc Ag_i⁰:^[2][3][12]

e⁻ + Ag_i⁺ → Ag_i⁰

Thông qua chuyện những tàn tật nhập tinh nghịch thể, electron rất có thể tách tích điện của chính nó và bị giắt kẹt nhập nguyên vẹn tử.^[2] Phạm vi những ranh giới phân tử và những tàn tật nhập tinh nghịch thể tác động cho tới thời hạn tồn bên trên của quang đãng năng lượng điện tử, nhập cơ những tinh nghịch thể với mật độ tàn tật rộng lớn tiếp tục bẫy một electron thời gian nhanh rất là nhiều đối với một tinh nghịch thể tinh nghịch khiết rộng lớn.^[12]

Khi một quang đãng năng lượng điện tử được kêu gọi, một lỗ quang đãng h• cũng khá được tạo hình, nó cũng rất cần được được dung hòa. Tuy nhiên, thời hạn tồn bên trên của lỗ quang đãng ko đối sánh với thời hạn tồn bên trên của quang đãng năng lượng điện tử. Chi tiết này đã cho thấy một hình thức bẫy không giống biệt; Malinowski khêu gợi ý rằng những bẫy lỗ rất có thể tương quan cho tới tàn tật tự những tạp hóa học.^[12] Sau Khi bị giắt kẹt, những lỗ thú vị những tàn tật tích năng lượng điện âm và vui nhộn nhập mạng tinh nghịch thể: nút khuyết bạc ngoài nút Ag_v⁻:^[12]

h• + Ag_v⁻ ⇌ h.Ag_v

Sự tạo hình của h.Ag_v thực hiện tách tích điện của chính nó đầy đủ nhằm ổn định tấp tểnh phức và tách phần trăm đẩy lỗ quay về nhập dải hóa trị (hằng số thăng bằng cho tới phức−lỗ ở phần viền nhập của tinh nghịch thể dự tính khoảng tầm 10⁻⁴.^[12]

Các phân tích bổ sung cập nhật về bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ vẫn minh chứng rằng tạp hóa học cũng rất có thể là 1 trong những khối hệ thống bẫy đáng chú ý. Kết trái khoáy là những ion bạc ngoài nút rất có thể không xẩy ra tách. Do cơ, những bẫy này thực sự là những hình thức thất bay và được xem là ko hiệu suất cao về mặt mũi bẫy. Ví dụ, oxy nhập khí quyển rất có thể tương tác với những quang đãng năng lượng điện tử muốn tạo trở thành một hóa học O₂⁻, và hóa học này rất có thể tương tác với cùng 1 lỗ nhằm hòn đảo ngược phức và trải qua chuyện tái mét tổng hợp. Các tạp hóa học ion sắt kẽm kim loại như đồng(I), sắt(II) và cadmi(II) đã và đang được minh chứng là bẫy lỗ nhập bạc bromide.^[3]

Hóa học tập mặt phẳng tinh nghịch thể

Một Khi những phức−lỗ được tạo hình, bọn chúng khuếch nghiền rời khỏi mặt phẳng của phân tử tự phỏng dốc mật độ được tạo hình. Các phân tích minh chứng rằng thời hạn tồn bên trên của những lỗ ngay sát mặt phẳng phân tử là dài thêm hơn nhiều đối với của những lỗ phía bên trong khối, và những lỗ này ở tình trạng thăng bằng với brom hấp phụ. Hiệu ứng ròng rã là thăng bằng đẩy ở mặt phẳng muốn tạo trở thành nhiều lỗ rộng lớn. Do cơ, Khi những phức−lỗ tiếp xúc với mặt phẳng, bọn chúng phân ly:^[12]

h.Ag_v⁻ → h• + Ag_v⁻ → Br → Br₂

Bằng thăng bằng phản xạ này, những phức−lỗ liên tiếp được dung nạp ở mặt phẳng, hoạt động và sinh hoạt như 1 bể cọ, cho tới Khi được vô hiệu hóa ngoài tinh nghịch thể. Cơ chế này hỗ trợ đối tác chiến lược cho tới việc khử Ag_i⁺ ngoài nút trở thành Ag_i⁰, thể hiện phương trình tổng thể là:^[12]

AgBr → Ag + Br₂

Sự tạo hình hình hình họa ẩn và nhiếp ảnh

Vì một phim nhiếp hình họa là tùy nằm trong nhập hình hình họa, sự chạm vấp của những photon lên phân tử dẫn đến những electron tương tác muốn tạo rời khỏi sắt kẽm kim loại bạc. Càng nhiều photon chạm vào trong 1 phân tử rõ ràng sẽ khởi tạo rời khỏi một mật độ càng to hơn của những nguyên vẹn tử bạc, chứa chấp kể từ 5 cho tới 50 nguyên vẹn tử bạc (trong số ~ 10¹² nguyên vẹn tử), tùy nằm trong nhập phỏng tinh tế của lớp nhũ tương. Phim giờ đây với cùng 1 phỏng dốc mật độ những đốm nguyên vẹn tử bạc dựa vào độ mạnh thắp sáng không giống nhau bên trên từng diện tích S của chính nó, dẫn đến một "hình hình họa ẩn" vô hình dung.^[2][12]

Trong Khi quy trình này đang được ra mắt, những nguyên vẹn tử brom đang rất được phát hành ở mặt phẳng của tinh nghịch thể. Để tích lũy brom, một tờ bên trên nằm trong của nhũ tương, được gọi là hóa học thực hiện tinh tế, hoạt động và sinh hoạt như 1 hóa học nhận brom.^[12]

Trong quy trình cọ phim, hình hình họa ẩn được tăng nhanh bằng phương pháp thêm 1 hóa hóa học, thông thường là hydroquinon, sự tinh lọc cơ khử những phân tử với chứa chấp nguyên vẹn tử bạc. Quá trình này là mẫn cảm với nhiệt độ phỏng và mật độ, tiếp tục khử trọn vẹn những phân tử trở thành sắt kẽm kim loại bạc, thực hiện tăng nhanh hình hình họa ẩn theo đuổi lũy quá bậc 10¹⁰ cho tới 10¹¹. Cách này đã cho thấy ưu thế và sự hơn hẳn của bạc halide đối với những khối hệ thống khác: hình hình họa ẩn, chỉ thất lạc một vài ba phần ngàn giây nhằm tạo hình và là ko bắt gặp được, đầy đủ muốn tạo rời khỏi hình hình họa khá đầy đủ kể từ nó.

Sau Khi cọ, phim được "hãm/cố định", nhập cơ những muối bột bạc còn sót lại được vô hiệu hóa nhằm ngăn chặn khử tiếp, nhằm lại hình hình họa "âm bản" bên trên phim. Hóa hóa học được dùng là natri thiosunfat và nó phản xạ theo đuổi phương trình sau:

AgX (r) + 2Na₂S₂O₃ (dd) → Na₃Ag(S₂O₃)₂ (dd) + NaX (dd)

Một lượng giới hạn max những phiên bản in dương phiên bản rất có thể được dẫn đến kể từ âm phiên bản bằng phương pháp truyền khả năng chiếu sáng qua chuyện nó và triển khai công việc tương tự động được nêu phía trên.^[2]

Tính hóa học buôn bán dẫn[sửa | sửa mã nguồn]

Khi bạc bromide được nung rét nhập phạm vi 100 ℃ đối với tâm điểm chảy của chính nó, một biểu đồ vật Arrhenius về phỏng dẫn ion đã cho thấy độ quý hiếm tăng và "quay lên". Các đặc điểm vật lý cơ khác ví như tế bào đun đàn hồi, nhiệt độ dung riêng rẽ và khoảng tầm trống không tích điện năng lượng điện tử cũng tạo thêm, khêu gợi ý rằng tinh nghịch thể đang được tiến bộ tới việc thất lạc ổn định tấp tểnh.^[11] Hành vi này, điển hình nổi bật của hóa học buôn bán dẫn, được cho tới là vì sự dựa vào nhiệt độ phỏng của sự việc tạo hình tàn tật Frenkel, và Khi được chuẩn chỉnh hóa đối với mật độ tàn tật Frenkel thì biểu đồ vật Arrhenius trả trở thành tuyến tính.^[11]

Xem thêm: các dạng toán lớp 2

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

Các phức của AgBr với NH₃ đã và đang được tế bào miêu tả phía trên.

AgBr còn tạo nên một số trong những ăn ý hóa học với N₂H₄, như AgBr·⅓N₂H₄ là tinh nghịch thể hình kim ko màu sắc.^[13]

AgBr còn tạo nên một số trong những ăn ý hóa học với CS(NH₂)₂, như AgBr·CS(NH₂)₂ là bột white color hoặc AgBr·2CS(NH₂)₂ là tinh nghịch thể White rét chảy ở 120–121 °C (248–250 °F; 393–394 K) dẫn đến hóa học lỏng nhập trong cả, cho tới 180–183 °C (356–361 °F; 453–456 K) thì một hóa học khí xuất hiện; cho tới 190 °C (374 °F; 463 K) thì hóa học rắn trả quý phái black color.^[14]

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

• Nhiếp ảnh
• Khoa học tập nhiếp ảnh
• Bạc chloride

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]