CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 | CO2 + Ca(OH)2 ra Ca(HCO3)2 (tỉ lệ 2:1).

Phản ứng CO₂ + Ca(OH)₂ tỉ lệ thành phần 2 : 1 rời khỏi Ca(HCO₃)₂ nằm trong loại phản xạ hóa thích hợp đã và đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác tập luyện với tương quan về Ca(OH)₂ với lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Quảng cáo

Bạn đang xem: co2 ra ca(hco3)2

1. Phương trình phản xạ CO₂ tính năng với Ca(OH)₂

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2. Cách tổ chức phản xạ CO₂ tính năng với Ca(OH)₂

- Dẫn khí CO₂ cho tới dư vô ống thử với chứa chấp hỗn hợp Ca(OH)₂.

3. Hiện tượng của phản xạ CO₂ tính năng với Ca(OH)₂

- Ban đầu xuất hiện tại kết tủa White, sau khoản thời gian CO₂ dư kết tủa White tan dần dần, nhận được hỗn hợp vô xuyên suốt.

4. Cách ghi chép phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ CO₂ tính năng với Ca(OH)₂

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Bước 2: Viết phương trình ion không hề thiếu vì thế cách: fake những hóa học vừa phải dễ dàng tan, vừa phải năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học năng lượng điện li yếu đuối, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

$2 C O_{2} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} \to C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-}$

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion không hề thiếu bằng phương pháp lược vứt đi những ion tương tự nhau ở cả nhì vế:

$C O_{2} + O H^{-} \to H C O_{3}^{-}$

5. Mở rộng lớn về cacbon đioxit (CO₂)

5.1. Cấu tạo nên phân tử và đặc thù vật lý

a. Cấu tạo nên phân tử

Quảng cáo

- Cấu tạo nên của CO₂ là O = C = O.

- Phân tử CO₂ với cấu trúc trực tiếp, ko phân vô cùng.

b. Tính hóa học vật lý

- Là hóa học khí ko color, nặng nề cấp 1,5 chuyến bầu không khí.

- Tan không nhiều nội địa.

- CO₂ Lúc bị thực hiện mức giá đột ngột fake thanh lịch tình trạng rắn, gọi là nước đá thô.

- Nước đá thô ko rét chảy nhưng mà hưng phấn nên được dùng để làm thực hiện môi trường xung quanh mức giá và thô, vô cùng tiện lợi nhằm bảo vệ thức ăn.

CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 | CO2 + Ca(OH)2 rời khỏi Ca(HCO3)2 (tỉ lệ 2:1)

Lưu ý: Khi dùng đá thô cần treo gang tay kháng mức giá nhằm rời bị rộp mức giá Lúc xúc tiếp với đá thô.

5.2. Tính hóa học hóa học

- Khí CO₂ ko cháy, ko lưu giữ sự cháy của tương đối nhiều hóa học.

- CO₂ là oxit axit, Lúc tan nội địa tạo nên trở nên axit cacbonic:

CO₂ (k) + H₂O (l) ⇄ H₂CO₃ (dd)

- Bên cạnh đó, CO₂ còn tính năng với oxit bazơ và hỗn hợp kiềm.

Quảng cáo

Thí dụ:

CaO + CO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaCO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

5.3. Điều chế

a. Trong chống thí nghiệm

- CO₂ được pha chế bằng phương pháp mang đến hỗn hợp HCl tính năng với đá vôi.

- Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

b. Trong công nghiệp

- Khí CO₂ được tịch thu kể từ quy trình châm cháy trọn vẹn phàn nàn nhằm hỗ trợ tích điện cho những quy trình phát hành không giống.

C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

- Bên cạnh đó, khí CO₂ còn được tịch thu kể từ quy trình fake hóa khí vạn vật thiên nhiên, những thành phầm dầu mỏ; quy trình nung vôi; quy trình lên men rượu kể từ lối glucozơ.

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂

Quảng cáo

C₆H₁₂O₆ $\overset{l e n m e n}{\to}$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

6. Mở rộng lớn vấn đề CO₂ tính năng với kiềm

Xét vấn đề sục CO₂ sục vô hỗn hợp kiềm.

- Phương trình hóa học:

CO₂ + 2OH^- → $C O_{3}^{2 -}$ + H₂O (1)

CO₂ + OH^- → $H C O_{3}^{-}$ (2)

- Xét tỉ lệ: $T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}}$

+ Nếu T ≥ 2 : chỉ tạo nên muối bột $C O_{3}^{2 -}$

Bảo toàn yếu tắc C → $n_{C O_{2}} = n_{C O_{3}^{2 -}}$

+ Nếu T ≤ 1 : chỉ tạo nên muối bột $H C O_{3}^{-}$

Bảo toàn yếu tắc H → $n_{O H^{-}} = n_{H C O_{3}^{-}}$

+ Nếu 1 < T < 2 : tạo nên cả muối bột $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$

Bảo toàn yếu tắc → $n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}}; n_{H C O_{3}^{-}} = n_{C O_{2}} - n_{C O_{3}^{2 -}}$

- Để giải chất lượng vấn đề này cần thiết kết hợp nhuần nhuyễn bảo toàn yếu tắc và bảo toàn khối lượng:

+ m_muối = $m_{K L} + m_{C O_{3}^{2 -}} + m_{H C O_{3}^{-}}$ = m_{muối bột cacbonat} + m_{muối bột hidrocacbonat} (muối nào là không tồn tại thì mang đến vì thế 0).

- Nếu cation của hỗn hợp kiềm là $B a^{2 +}, C a^{2 +}$ thì đối chiếu với số mol $C O_{3}^{2 -}$ với số mol cation $B a^{2 +}, C a^{2 +}$ nhằm suy rời khỏi số mol kết tủa.

+ Trường hợp: $n_{C O_{3}^{2 -}} > n_{M^{2 +}} \Rightarrow n_{↓} = n_{M^{2 +}}$

+ Trường hợp: $n_{C O_{3}^{2 -}} < n_{M^{2 +}} \Rightarrow n_{↓} = n_{C O_{3}^{2 -}}$

- Nếu sau phản xạ, tổ chức cô cạn hỗn hợp nhận được kết tủa thì hỗn hợp chứa chấp láo lếu thích hợp muối bột $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$ .

Ví dụ: $C a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t^{o}}{\to} C a C O_{3} ↓ + C O_{2} + H_{2} O$

7. Bài tập luyện áp dụng minh họa

Câu 1. Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ca(OH)₂, hiện tượng lạ để ý được là

A. với kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan

B. không tồn tại hiện tượng lạ gì vô xuyên suốt quy trình thực hiện

C. khi đầu ko thấy hiện tượng lạ, tiếp sau đó với kết tủa xuất hiện

D. với kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ca(OH)₂xảy rời khỏi phản ứng:

Phương trình phản xạ xảy ra

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện tại kết tủa White tăng dần dần cho tới cực to, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 2. Để nhận thấy 2 hỗn hợp chứa: NaOH và Ca(OH)₂ đựng vô 2 lọ mất mặt nhãn, hoàn toàn có thể sử dụng hóa hóa học nào là sau đây?

A. Al₂O₃

B. BaCl₂

C. HCl

D. CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dùng CO₂nhận biết NaOH và Ca(OH)₂

CO₂ thực hiện đục nước vôi vô, còn NaOH ko hiện tượng lạ.

Phương trình phản xạ xảy ra

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 3. Cho láo lếu thích hợp bao gồm Na₂O, CaO, MgO, Al₂O₃ vào một trong những lượng nước dư, thu được
dung dịch X và hóa học rắn Y. Sục khí CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp X, nhận được kết tủa là

A. MgO.

B. Mg(OH)₂.

C. Al(OH)₃.

D. CaCO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương trình phản xạ minh họa

Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH^–

CaO + H₂O → Ca²⁺ + 2OH^–

Al₂O₃ + 2OH^– →2AlO₂^– + H₂O

Vậy hỗn hợp X với chứa chấp Na⁺, Ca²⁺, AlO₂^–, OH^– (có thể dư)

Khi sục CO₂ dư vô dd X:

CO₂ + OH^– → HCO₃^–

CO₂+ AlO₂^– + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^–

Vậy kết tủa nhận được sau phản xạ là Al(OH)₃

Câu 4. Quá trình tạo nên trở nên thạch nhũ trong những hốc động đá vôi kéo dãn mặt hàng triệu năm. Quá trình này được lý giải vì thế phương trình chất hóa học nào là tại đây ?

A. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

B. Mg(HCO₃)₂→ MgCO₃ + CO₂ + H₂O

C. CaCO₃+ CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺+ CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Quá trình tạo nên thạch nhũ vô hốc động là do: Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Phản ứng nghịch: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ lý giải sự xâm thực của nước mưa.

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KOH

Câu 5. Cho những khí: C₄H₆, CH₄, CO₂. Dùng hóa hóa học nào là nhằm nhận thấy những khí trên?

A. Dung dịch AgNO₃ và hỗn hợp KMnO₄.

B. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp KMnO₄.

C. Dung dịch Ca(OH)₂ vàquỳ tím độ ẩm.

D. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp Ca(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Xem thêm: tờ tự kiểm học sinh

Dẫn những khí bên trên qua loa hỗn hợp Br₂ thấy hiện tại tượng:

Dung dịch brom nhạt nhẽo color dần dần cho tới mất mặt color là C₄H₆.

Phương trình hóa học:

C₄H₆ + 2Br₂ → C₄H₆Br₄.

Không thấy hiện tượng lạ là CH₄, CO₂.

Dẫn khí CH₄, CO₂ qua loa hỗn hợp Ca(OH)₂ thấy hiện tại tượng:

Xuất hiện tại kết tủa White là CO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Không với hiện tượng lạ gì là CH₄.

Câu 6. Cho 1,12 lit khí sunfurơ (đktc) hít vào vô 100 ml dd Ba(OH)₂ với độ đậm đặc aM nhận được 6,51 g ↓ White, trị số của a là:

A. 0,3

B . 0,4

C. 0,5

D. 0,6

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta với 0,05 mol SO₂ + 0,1.a Ba(OH)₂ → 0,03 mol BaSO₃

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

BaSO₃ + SO₂ + H₂O → Ba(HSO₃)₂ (2)

Theo phương trình (1) $n_{S O_{2}}$ = 0,1.a mol; $n_{B a S O_{3}}$ = 0,1.a mol

Theo phương trình (2) $n_{B a S O_{3}}$ = 0,1a - 0,03 mol => $n_{S O_{2}}$ = 0,2a - 0,03 mol

Tổng số mol SO₂ là: $n_{S O_{2}}$ = 0,1a + 0,1a - 0,03 = 0,05 → a = 0,4M

Câu 7. Dẫn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) qua loa 250ml hỗn hợp NaOH 1M. Cô cạn dụng dịch sau phản xạ nhận được m gam muối bột khan. Tính độ quý hiếm của m?

A. 31,5 g

B. 21,9 g

C. 25,2 g

D. 17,9 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol

n_NaOH = 0,25 mol

Ta thấy: 1< T < 2 nên tạo nên 2 muối bột NaHCO₃ và Na₂CO₃

Gọi x và hắn theo lần lượt là số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃

Ta với những phương trình phản ứng

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x ← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ← 2y ← hắn (mol)

Theo bài bác rời khỏi và phương trình phản xạ tớ với hệ phương trình như sau

n_CO2 = x + hắn = 0,2 (3)

n_NaOH = x + 2y = 0,25 (4)

Giải hệ phương trình tớ với x = 0,15 (mol) và hắn = 0,05 (mol)

Khối lượng muối bột khan thu được:

$m_{N a H C O_{3}}$ + $m_{N a_{2} C O_{3}}$ = 84.0,15 + 106.0,05 = 17,9 gam

Câu 8. Phải sử dụng từng nào lit CO₂ (đktc) nhằm hòa tan không còn trăng tròn g CaCO₃ nội địa, fake sử chỉ mất 50% CO₂ tính năng. Phải tăng ít nhất từng nào lit dd Ca(OH)₂ 0,01 M vô hỗn hợp sau phản xạ nhằm nhận được kết tủa tối nhiều. Tính lượng kết tủa:

A. 4,48 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

B. 8,96 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

C. 8,96 lit CO₂, trăng tròn lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

D. 4,48 lit CO₂, 12 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 30 g kết tủa.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C a C O_{3}}$ = $\frac{20}{100}$ = 0,2 mol

Phương trình hóa học

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

x……… $\frac{0,2}{0,01}$ .x………………………..x

Phương trình chất hóa học tớ có

n_{CO2 lý thuyết} = x = n_CaCO3 = 0,2 mol

=> $n_{C O_{2}}$ _tt = $\frac{{n_{C O_{2}}}_{/ l t}}{50 %}$ .100% = 0,4 mol

$V_{C O_{2} / t t}$ = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Ta với phương trình phản xạ hóa học

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

x………………x…………….x

Vậy ít nhất phải là x = 0,2 mol ⇒ $V_{C a {(O H)}_{2}}$ = = trăng tròn lít

$n_{C a C O_{3}}$ = 2x = 0,4 mol

⇒ m↓ = 0,4.100 = 40g

Câu 9. Hấp thụ trọn vẹn 15,68 lít khí CO₂(đktc) vô 500ml hỗn hợp NaOH với độ đậm đặc C mol/lít. Sau phản xạ nhận được 65,4 gam muối bột. Tính C.

A. 1,5M

B. 3M

C. 2M

D. 1M

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C O_{2}}$ = 0,7 mol

Gọi số mol của muối bột NaHCO₃và Na₂CO₃ theo lần lượt là x và y

Ta với những phương trình phản xạ hóa học:

CO₂+ NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ←2y← hắn (mol)

Theo bài bác rời khỏi và phương trình phản xạ tớ với hệ phương trình như sau

$n_{C O_{2}}$ = x + hắn = 0,7 (3)

Khối lượng của muối bột là:

84x + 106y = 65.4 (4)

Giải hệ kể từ (3) và (4) tớ được: x = 0,4 (mol) và hắn = 0,3 (mol)

Từ phương trình phản xạ tớ có: n = x + 2y = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

Vậy độ đậm đặc của 500ml ( tức 0,5 l) hỗn hợp NaOH là C = $\frac{1}{0.5}$ = 2M

Câu 10: Sục 2,24 lít khí CO₂ vô 200ml hỗn hợp NaOH 1M nhận được hỗn hợp X. Tính lượng muối bột vô X?

A. 15 g

B. trăng tròn g

C. 10 g

D.10,6 g

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{matrix} n_{C O_{2}} = 0,1 m o l, n_{N a O H} = 0,2 m o l \\ \Rightarrow T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = 2 \end{matrix}$

Dung dịch X chỉ chứa chấp 1 muối bột là Na₂CO₃

$\begin{matrix} \Rightarrow n =_{N a_{2} C O_{3}} n_{C O_{2}} \\ \Rightarrow m =_{N a_{2} C O_{3}} 0,1.106 = 10,6 g a m \end{matrix}$

Câu 11: Sục 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vô 500ml hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Tính lượng kết tủa thu được?

A. 9,85 gam

B. 9,65 gam

C. 10,05 gam

D. 10,85 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

${n_{C O}}_{2} = 0,2 m o l, n_{O H^{-}} = 0,25 m o l, n_{B a^{2 +}} = 0,1 m o l$

Ta thấy: 1< T = 1,25 < 2 tạo nên cả muối bột $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$

$\begin{matrix} C O_{2} + 2 O H^{-} \to C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \\ 0,125 0,25 \to 0,125 \\ C O_{2} + C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \to 2 H C {O_{3}}^{-} \\ 0,075 \to 0,075 \to 1,5 \end{matrix}$

$n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0,05 m o l < n_{B a^{2 +}}$

$n_{↓} = 0,05 m o l$

⇒ m↓ = 0,05 . 197 = 9,85g.

Câu 12. Cho V lít (đktc) CO₂ tính năng với 200 ml hỗn hợp Ca(OH)₂ 1M nhận được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO₂ là

A. 2,24 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 2,24 hoặc 6,72 lít
Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C a {(O H)}_{2}} = 0,2 m o l; n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l$

Trường thích hợp 1: Chỉ tạo nên muối bột CaCO₃

$\begin{matrix} \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l \\ \Rightarrow V_{C O_{2}} = 0,1.22,4 = 2,24 l i t \end{matrix}$

Trường thích hợp 2: Tạo láo lếu thích hợp 2 muối

Bảo toàn yếu tắc Ca : $n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} - n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l$

Bảo toàn yếu tắc C $\Rightarrow n_{C O_{2}} = 2 n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} + n_{↓ C a C O_{3}} = 0,3 m o l$

$\Rightarrow V_{C O_{2}} = 0,3.22,4 = 6,72 l i t$

Xem thêm: công thức tính tỉ lệ gia tăng tự nhiên

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Ca(OH)₂ + CaCl₂ → 2CaO + 2HCl
Ca(OH)₂ + CaCl₂ → 2CaHClO
CaCl₂ + BaS → BaCl₂ + CaS ↓
CaCl₂ + HOOCCOOH → 2HCl + Ca(COO)₂
CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ → 2NH₄Cl + CaC₂O₄
Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + CaSO₄ ↓
Ca(OH)₂ + 2H₂SO₄ → 2H₂O + Ca(HSO₄)₂
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + 2H₂S → 2H₂O + Ca(HS)₂
Ca(OH)₂ + H₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ ↓ + 2H₂O
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → 6H₂O + CaHPO₄
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6H₂O
Ca(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca ↓ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + CO → CaCO₃ ↓ + H₂ ↑
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O
Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O
2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → 2H₂O + CaCl₂ + Ca(ClO)₂
6Ca(OH)₂ + 6Cl₂ → 6H₂O + 5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂
Ca(OH)₂ + SO₂ → H₂O + CaSO₃ ↓
Ca(OH)₂ + 2SO₂ → Ca(HSO₃)₂
2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂ + H₂O
Phản ứng sức nóng phân: Ca(OH)₂ → CaO + H₂O
Ca(OH)₂ + H₂O₂ → 2H₂O + CaO₂ ↓
Ca(OH)₂ + H₂O + 6H₂O₂ → CaO₂.8H₂O
Ca(OH)₂ + 2H₂CN₂ → 2H₂O + Ca(HCN₂)₂
Al + Ca(OH)₂ + H₂O → H₂ ↑ + Ca(AlO₂)₂
Al₂O₃ + Ca(OH)₂ → H₂O + Ca(AlO₂)₂
Ca(OH)₂ + Zn → H₂ ↑ + CaZnO₂
Ca(OH)₂ + ZnO → H₂O + CaZnO₂
Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ ↑ + CaCl₂
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaOH
Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃ ↓ + 2H₂O + Na₂CO₃
Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ ↓ + H₂O + NaOH
Ca(OH)₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2KOH
Ca(OH)₂ + 2KHCO₃ → CaCO₃ ↓ + 2H₂O + K₂CO₃
Ca(OH)₂ + KHCO₃ → CaCO₃ ↓ + H₂O + KOH
Ca(OH)₂ + Li₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2LiOH
2Ca(OH)₂ + Mg(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ ↓+ 2H₂O + Mg(OH)₂
Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + 2H₂O + BaCO₃ ↓
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ ↓ + 2H₂O
Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Al(OH)3 + 3CaSO₄ ↓
Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ → 2H₂O + 2CaHPO₄
3Ca(OH)₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaOH
Ca(OH)₂ + Rb₂CO₃ → CaCO₃ ↓+ 2RbOH
Ca(OH)₂ + Cs₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2CsOH
Ca(OH)₂ + Ca(HSO₄)₂ → 2H₂O + 2CaSO₄ ↓
3Ca(OH)₂ + 2FeCl₃ → 3CaCl₂ + 2Fe(OH)₃ ↓
Ca(OH)₂ + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ + CaCl₂
Ca(OH)₂ + 2CHCl₂CH₂Cl → 2H₂O + CaCl₂ + 2CH₂CHCl
Ca(OH)₂ + CH₂OH-CH₂Cl ⇌ 2H₂O+ CaCl₂ + 2(CH₂CH₂)O ↑
Ca(OH)₂ + 2NaClO → 2NaOH + Ca(ClO)₂
Ca(OH)₂ + NH₄HCO₃ → CaCO₃ ↓ + 2H₂O + NH₃ ↑
3Ca(OH)₂ + 2NH₄H₂PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6H₂O + 2NH₃ ↑
Ca(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃ ↑
Ca(OH)₂ + NH₄Br → 2H₂O + 2NH₃ ↑ + CaBr₂
3Ca(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ → 3Ca(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃ ↓
Ca(OH)₂ + 2HCOOC₂H₅ → 2C₂H₅OH + (HCOO)₂Ca
Ca(OH)₂ + Na₂SiO₃ → 2NaOH + CaSiO₃ ↓
Ca(OH)₂ + 2LiF → CaF₂ ↓ + 2LiOH
Ca(OH)₂ + 2NH₄F → CaF₂ ↓+ 2NH₄OH
Ca(OH)₂ + NH₄HF₂ → CaF₂ ↓+ H₂O + NH₄OH
Ca(OH)₂ + NaHF₂ → CaF₂ ↓ + H₂O + NaOH
2Al(OH)₃ + Ca(OH)₂ → 4H₂O + Ca(AlO₂)₂
Ca(OH)₂ + K₂SiO₃ → 2KOH + CaSiO₃ ↓
(NH₂)₂CO + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓+ 2NH₃ ↑

Săn SALE shopee mon 12:

Đồ sử dụng tiếp thu kiến thức giá cả tương đối mềm
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề đua, bài bác giảng powerpoint, khóa huấn luyện giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây phát minh bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-canxi-ca.jsp