Fe + HCl → FeCl2 + H2 | Fe ra FeCl2

Phản ứng Fe + HCl hoặc Fe rời khỏi FeCl₂ hoặc HCl rời khỏi FeCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác tập luyện sở hữu tương quan về Fe sở hữu điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Quảng cáo

Bạn đang xem: fe tác dụng với hcl

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe ứng dụng với HCl

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác lăm le những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ bại xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\overset{0}{F e} + \overset{+ 1}{H} C l \to \overset{+ 2}{F e} C l_{2} + \overset{0}{H_{2}}$

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: HCl.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\overset{0}{F e} \to \overset{+ 2}{F e} + 2 e$

- Quá trình khử: $\overset{+ 1}{2H} + 2 e \to \overset{0}{H_{2}}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp cho tới hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} (\begin{matrix} \overset{0}{F e} \to \overset{+ 2}{F e} + 2 e \\ \overset{+ 1}{2H} + 2 e \to \overset{0}{H_{2}} \end{matrix})$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những nhân tố ở nhì vế.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2. Điều khiếu nại nhằm Fe ứng dụng với HCl

Phản ứng đằm thắm Fe và axit clohiđric ra mắt ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp HCl nhập ống thử đang được nhằm sẵn miếng Fe.

Quảng cáo

4. Hiện tượng phản xạ

Sắt tan dần dần nhập hỗn hợp, bên cạnh đó hỗn hợp được màu xanh rì nhạt nhẽo xuất hiện

5. Tính Hóa chất của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử khoảng. Khi ứng dụng với hóa học lão hóa yếu ớt, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\overset{+ 2}{F e}$ + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\overset{+ 3}{F e}$ + 3e

5.1/ Tác dụng với phi kim:

Ở sức nóng chừng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\overset{0}{F e} + \overset{0}{S} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{F e} \overset{- 2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3 F e + \overset{0}{2 O_{2}} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} {\overset{- 2}{O}}_{4}$

Fe + HCl → FeCl2 + H2 | Fe rời khỏi FeCl2 | HCl rời khỏi FeCl2

+ Tác dụng với clo: $\overset{0}{2 F e} + 3 \overset{0}{C l_{2}} \overset{t^{o}}{\to} 2 \overset{+ 3}{F e} {\overset{- 1}{C l}}_{3}$

5.2/ Tác dụng với axit

Quảng cáo

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, hóa giải H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko hóa giải H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động vì chưng những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

5.3/ Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập trong trắng sản phẩm năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, kế tiếp sở hữu phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4/ Tác dụng với nước

Ở sức nóng chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở sức nóng chừng cao, Fe khử khá nước tạo nên H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\overset{t^{o} < 570^{o} C}{\to}$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\overset{t^{o} > 570^{o} C}{\to}$ FeO + H₂

Quảng cáo

Fe + HCl → FeCl2 + H2 | Fe rời khỏi FeCl2 | HCl rời khỏi FeCl2

6. Bài tập luyện liên quan

Câu 1:Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z một vừa hai phải sở hữu tính khử một vừa hai phải sở hữu tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z theo lần lượt là:

A. Fe, Fe²⁺và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học sở hữu số lão hóa vì chưng 0 → sở hữu khả nhường nhịn 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ sở hữu năng lực nhường nhịn 1e nhằm trở thành Fe³⁺ → sở hữu tính khử

Fe²⁺ sở hữu năng lực nhận 2e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → sở hữu tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất năng lực nhận 1e nhằm phát triển thành Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 2: Để pha chế Fe(NO₃)₂ tớ rất có thể người sử dụng phản xạ này sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. FeO + hỗn hợp HNO₃ D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 3: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở thành 2 phần. Phần một cho tới ứng dụng với Cl₂ tạo nên muối bột Y. Phần nhì cho tới ứng dụng với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột Z. Cho sắt kẽm kim loại X ứng dụng với muối bột Y lại nhận được muối bột Z. Kim loại X sở hữu thề bồi là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeCl₃(Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂(Z)

Xem thêm: ttn.edu.vn kết quả học tập

Câu 4: Chất này tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở thành phù hợp hóa học Fe(II)?

A. Cl₂ B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư D. hỗn hợp HCl

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ _dư→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 5: Hòa tan 2,24 gam Fe vì chưng 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , nhận được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư nhập X, nhận được khí NO (sản phẩm khử có một không hai của <![if !vml]><![endif]>) và m gam kết tủa. sành những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl= 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{matrix} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0,04 \to 0,08 \to 0,04 m o l \end{matrix}$

Dung dịch X gồm: HCl_dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư nhập X sở hữu phản ứng:

$\begin{matrix} 3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N {O_{3}}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O \\ 0,03 \leftarrow 0,04 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} F e^{2 +} + A g^{+} \to A g ↓ + F e^{3 +} \\ (0,04 - 0,03) \to 0,01 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓ \\ 0,12 \to 0,12 m o l \end{matrix}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 6: Phát biểu này tại đây không đúng?

A.Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột sắt(II).

B.Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C.Kim loại Fe ko tan nhập hỗn hợp H₂SO₄ quánh, nguội.

D.Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tại tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe ko phản xạ với H₂SO₄ đặcnguội, HNO₃ quánh nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ ở tại mức lão hóa trung lừa lọc nên rất có thể nhường nhịn hoặc nhận electron → thể hiện tại cả tính khử, cả tính lão hóa.

Câu 7: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại sở hữu lượng 50g nhập hỗn hợp HCl. Sau khi nhận được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại rời 1,68%. Kim loại bại là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{1,68.50}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_{2}}$ = $\frac{0,336}{22,4}$ = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$ . $n_{H_{2}}$ = $\frac{2}{n}$ .0,015 = $\frac{0,03}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_{M}}{n_{M}}$ = 0,84 : $\frac{0,03}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết mò mẫm là Fe

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe ứng dụng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , nhận được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng lăm le luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2. $n_{H_{2}}$

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9: Cho 10 gam láo phù hợp X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu nhập 10 gam láo phù hợp X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_{2}}$ = 0,15 mol

Chỉ sở hữu Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tớ có:

2.n_Fe = 2. $n_{H_{2}}$

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 10: Hòa tan 5,6g Fe vì chưng hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh rời khỏi V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO → n_NO= n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Xem thêm: đề thi đại học môn toán 2022

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
Fe + I₂ → FeI₂
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
2Fe + O₂ → 2FeO
Fe + S → FeS
Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
2Fe + 6H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
Fe + Fe₂O₃ →3FeO
Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
Fe + HgS → FeS + Hg
2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn SALE shopee Tết:

Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá cả tương đối mềm
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề ganh đua, bài bác giảng powerpoint, khóa đào tạo giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây phát minh bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp