Khối lượng phân tử

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Khối lượng phân tử kha khá hoặc trọng lượng phân tử là lượng của một phân tử. Nó được xem vì chưng tổng lượng vẹn toàn tử kha khá của từng thành phần cấu trở nên nhân với con số vẹn toàn tử của thành phần cơ nhập công thức phân tử. Khối lượng phân tử của những phân tử độ dài rộng nhỏ cho tới tầm, được đo vì chưng luật lệ đo phổ khối, xác lập luật lệ đo lượng hóa. Đối với những phân tử rộng lớn như protein, những cách thức dựa vào phỏng nhớt và giã xạ độ sáng rất có thể được dùng nhằm xác lập lượng phân tử khi không tồn tại sẵn tài liệu tinh nghịch thể.

Bạn đang xem: cách tính khối lượng phân tử

Kết ngược tính toán[sửa | sửa mã nguồn]

Khối lượng phân tử được xem kể từ vẹn toàn tử khối của từng phân tử nhân đem nhập phân tử, trong những lúc lượng mol được xem kể từ trọng lượng vẹn toàn tử xài chuẩn^[1] của từng thành phần. Trọng lượng vẹn toàn tử xài chuẩn chỉnh đem tính đến việc phân bổ đồng vị của thành phần nhập một kiểu chắc chắn (thường được xem như là "bình thường"). Ví dụ, nước đem lượng mol là 18.0153(3) g/mol, tuy nhiên những phân tử nước riêng rẽ lẻ đem lượng phân tử ở trong tầm kể từ 18.010 564 6863(15) Da (¹H
₂¹⁶O) và 22.027 7364(9) Da (²H
₂¹⁸O).

Xem thêm: đạo hàm của căn x

Xem thêm: các dạng toán lớp 2

Khối lượng vẹn toàn tử và phân tử thông thường được report nhập dalton được xác lập ứng với lượng của đồng vị ¹²C (carbon 12), theo đòi quyết định nghĩa^[2] vì chưng 12 Da. Ví dụ, lượng mol và lượng phân tử của mêtan, đem công thức phân tử là CH₄, được xem ứng như sau:

Thuật ngữ được khái niệm đầu tiên rộng lớn là "khối lượng phân tử tương đối". Giá trị lượng vẹn toàn tử và phân tử kha khá như được khái niệm là ko loại vẹn toàn. Tuy nhiên, tính kể từ 'tương đối' bị bỏ lỡ nhập thực tiễn vì thế người tớ thông thường nhận định rằng lượng vẹn toàn tử và phân tử đem tương quan cho tới lượng ¹²C. Trong khi, "đơn vị" Dalton được dùng nhập thực tiễn thông dụng. Khối lượng 1 mol của hóa học được chỉ định và hướng dẫn là lượng mol. Theo khái niệm, lượng mol đem đơn vị chức năng gam bên trên từng mol.

Trong ví dụ bên trên, trọng lượng vẹn toàn tử xài chuẩn chỉnh của carbon là 12.011 g/mol, ko cần 12.00 g/mol. Vấn đề này là vì carbon ngẫu nhiên là lếu thích hợp của những đồng vị ¹²C, ¹³C và ¹⁴C đem lượng theo lần lượt là 12 Da, 13.003355 Da, và 14.003242 Da. Hơn nữa, tỷ trọng của những đồng vị không giống nhau trong số những kiểu, bởi vậy 12.011 g/mol là độ quý hiếm tầm bên trên những địa điểm không giống nhau bên trên ngược khu đất. trái lại, đem không nhiều sự thay cho thay đổi nhập hydro xuất hiện tại ngẫu nhiên nên trọng lượng vẹn toàn tử xài chuẩn chỉnh đem không nhiều phương sai rộng lớn. Độ đúng chuẩn của lượng mol bị giới hạn vì chưng trọng lượng vẹn toàn tử xài chuẩn chỉnh phương sai tối đa, nhập ví dụ này là carbon. Độ ko đáp ứng này không như phỏng ko đáp ứng nhập lượng phân tử, phản ánh phương sai (sai số) nhập luật lệ đo ko cần là phương sai ngẫu nhiên nhập sự dư quá đồng vị bên trên toàn thị trường quốc tế. Trong cách thức khối phổ đem độ sắc nét cao, những đồng vị lượng ¹²C¹H₄ và ¹³C¹H₄ được để ý là những phân tử riêng không liên quan gì đến nhau, với lượng phân tử theo lần lượt là khoảng tầm 16.031 Da và 17.035 Da. Cường phỏng của những cực to cách thức khối phổ tỷ trọng thuận với việc đa dạng đồng vị trong những loại phân tử.¹²C ²H ¹H₃ cũng rất có thể được để ý với lượng phân tử 17 Da.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Trọng lượng vẹn toàn tử xài chuẩn
Số khối
Khối lượng mol tuyệt đối
Phương pháp Dumas xác lập trọng lượng phân tử
Phân phối lượng mol
Dalton (đơn vị)

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

A Free Android application for molecular and reciprocal weight calculation of any chemical formula
Stoichiometry Add-In for Microsoft Excel Lưu trữ 2011-05-11 bên trên Wayback Machine for calculation of molecular weights, reaction coefficients and stoichiometry.