Liên kết ion

Bách khoa toàn thư banh Wikipedia

Các vẹn toàn tử natri và fluor trải qua loa phản xạ lão hóa khử muốn tạo trở thành ion natri và ion fluor. Natri mất mặt một electron phần bên ngoài nằm trong muốn tạo cho tới nó một thông số kỹ thuật electron ổn định quyết định và electron này lên đường vô vẹn toàn tử fluor lan sức nóng. Các ion tích năng lượng điện ngược lốt – thông thường là thật nhiều vô số bọn chúng – tiếp sau đó bị mút hút vô nhau muốn tạo trở thành natri fluoride rắn.

Liên kết ion, hoặc liên kết năng lượng điện tích, là 1 trong những loại links chất hóa học bao hàm lực mút hút tĩnh năng lượng điện trong những ion tích năng lượng điện ngược lốt hoặc thân thiện nhì vẹn toàn tử có tính âm năng lượng điện không giống nhau rõ rệt rệt.^[1] Đây là tương tác chủ yếu xẩy ra trong những ăn ý hóa học ion, và là 1 trong những trong mỗi loại links chủ yếu, cùng theo với links nằm trong hóa trị và links sắt kẽm kim loại. Ion là vẹn toàn tử (hoặc group vẹn toàn tử) đem năng lượng điện tĩnh năng lượng điện. Các vẹn toàn tử nhận tăng electron tạo nên những ion đem năng lượng điện âm (gọi là anion). Các vẹn toàn tử cho tới lên đường electron tạo ra trở thành những ion đem năng lượng điện dương (gọi là cation).^[1]

Tính hóa học của ăn ý hóa học ion[sửa | sửa mã nguồn]

Các ăn ý hóa học ion đem sức nóng nhiệt độ chảy và sức nóng phỏng sôi cao bởi links ion kha khá vững chắc.
Dẫn năng lượng điện ở tình trạng rét chảy và Khi tan vô hỗn hợp, ở tình trạng rắn thông thường ko dẫn năng lượng điện.
Cứng và dễ dàng vỡ.
Hình trở thành tinh nghịch thể, đem dạng rắn.
Tinh thể ion thông thường ko màu sắc.^{[cần dẫn nguồn]}