công thức phân tử của etilen

Bài ghi chép về đặc thù chất hóa học của etilen C₂H₄ bao gồm không thiếu khái niệm, công thức phân tử, công thức kết cấu, tên thường gọi, tính Hóa chất, đặc thù vật lí, cơ hội pha chế và phần mềm.

Tính Hóa chất của etilen C₂H₄

I. Định nghĩa

Quảng cáo

Bạn đang xem: công thức phân tử của etilen

- Định nghĩa: Etilen (C₂H₄) là 1 trong hyđrocacbon ko no trực thuộc sản phẩm đồng đẳng của anken. Etilen là hóa học khí, ko color, ko mùi hương, không nhiều tan nội địa, nhẹ nhõm rộng lớn không gian (d=28/29 ).

- Công thức phân tử: C₂H₄.

- Công thức cấu tạo: Viết gọn: CH₂=CH₂.

- Danh pháp

    + Tên quốc tế: C₂H₄ mang tên gọi là etilen

    + Tên group CH₂=CH₂- được gọi là group vinyl.

II. Tính hóa học vật lí & nhận biết

- Etilen là hóa học khí, ko color, ko mùi hương, không nhiều tan nội địa, nhẹ nhõm rộng lớn không gian (d= 28/29 ).

Quảng cáo

- Nhận biết:

    + Cách 1: Dẫn khí etilen qua quýt hỗn hợp brom color domain authority cam. Hiện tượng: Dung dịch brom bị thất lạc color.

    + Cách 2: Dẫn khí etilen qua quýt hỗn hợp kali pemanganat. Hiện tượng: Dung dịch kali pemanganat bị thất lạc color.

III. Tính hóa học hóa học

- Trong phân tử etilen, từng nguyên vẹn tử cacbon link với nhì nguyên vẹn tử hiđro, nhì hóa trị sót lại dùng làm link nhì nguyên vẹn tử cacbon cùng nhau.

- Công thức kết cấu của etilen:

Viết gọn: CH₂=CH₂.

- Giữa nhì nguyên vẹn tử cacbon với nhì link. Những link vì vậy được gọi là link song.Trong link song với 1 link xoàng bền. Liên kết này dễ dẫn đến đứt đi ra trong những phản xạ chất hóa học.

1. Phản ứng cộng

- Phản ứng nằm trong halogen (phản ứng halogen hóa)

- Cộng brom

- Dẫn khí etilen qua quýt hỗn hợp brom color domain authority cam

- Hiện tượng: Dung dịch brom bị thất lạc color.

- Nhận xét: Etilen vẫn phản xạ với brom vô hỗn hợp.

Quảng cáo

- Liên kết xoàng bền vô link song bị đứt đi ra và từng phân tử etilen vẫn phối hợp thêm 1 phân tử brom. Phản ứng bên trên được gọi là phản xạ nằm trong.

- Ngoài brom, trong mỗi ĐK tương thích, etilen còn tồn tại phản xạ cùng theo với một trong những hóa học không giống. Ví dụ hiđro, clo.

- Nhìn cộng đồng, những hóa học với link song (tương tự động như etilen) dễ dàng nhập cuộc phản xạ nằm trong.

- Cộng clo

- Phản ứng nằm trong hiđro (phản ứng hiđro hóa)

- Phản ứng nằm trong axit

- Hiđro halogenua (HCl, HBr, HI), axit sunfuric đậm quánh ,... hoàn toàn có thể nằm trong vô etilen.

   CH₂=CH₂ + HCl (khí ) → CH₃CH₂Cl : (etyl clorua)

Xem thêm: đô thị hóa là một quá trình

    CH₂=CH₂ + H-OSO₃H → CH₃CH₂OSO₃H : (etyl hiđrosunfat )

Quảng cáo

- Phản ứng nằm trong nước (phản ứng hiđrat hóa)

- Ở nhiệt độ chừng tương thích và với xúc tác axit, etilen hoàn toàn có thể nằm trong nước.

2. Phản ứng trùng hợp

- Ở ĐK tương thích (nhiệt chừng, áp suất, xúc tác), link xoàng bền vô phân tử etilen bị đứt đi ra. Khi cơ, những phân tử etilen kết phù hợp với nhau tạo nên trở nên phân tử với độ dài rộng và lượng rất rộng, gọi là polietilen (viết tắt là PE).

- Phản ứng bên trên được gọi là phản xạ trùng khớp.

- Polietilen là hóa học rắn, ko tan nội địa, ko độc. Nó là vật liệu cần thiết vô công nghiệp hóa học mềm.

3. Phản ứng oxi hóa

- Etilen cháy trọn vẹn tạo nên CO2, H2O và lan nhiều nhiệt:

   C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

- Etilen làm mất đi color hỗn hợp KMnO4:

    2 CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H2₂O → + 2MnO₂ + 2KOH (etylen glicol)

- Phản ứng làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím kali pemanganat được dùng làm quan sát sự xuất hiện của link song của anken.

IV. Điều chế

- Trong công nghiệp, etilen được pha chế vày phản xạ tách hiđro kể từ ankan ứng hoặc vày phản xạ craking.

- Trong chống thử nghiệm, etilen được pha chế bằng phương pháp đun etanol với axit sunfunric đậm đặc:

V. Ứng dụng

- Trong những phù hợp hóa học cơ học tự nhân loại tạo ra thì etilen đứng số 1 về sản lượng. Sở dĩ vì vậy vì thế etilen cũng chính là vật liệu cần thiết của công nghiệp tổ hợp polime và những phù hợp hóa học cơ học không giống.

- Tổng phù hợp polime

    + Trùng phù hợp etilen người tớ nhận được những polime nhằm sản xuất màng mỏng manh.... người sử dụng mang đến nhiều mục tiêu không giống nhau.

    + Chuyển hóa etilen trở nên những monome không giống nhằm tổ hợp đi ra một loạt polime đáp ứng nhu cầu yêu cầu đa dạng của cuộc sống và kỹ năng.

- Tổng phù hợp những hóa hóa học khác

    + Từ etilen tổ hợp đi ra những hóa hóa học cơ học chính yếu như etanol, etilen oxit, etylen glicol, anđehit axetic,....

- Etilen dùng làm kích ứng trái khoáy mau chín.

Xem tăng đặc thù chất hóa học của những hóa học khác:

• Tính hóa học của Propen C₃H₆
• Tính hóa học của Buten C₄H₈
• Tính hóa học của Penten C₅H₁₀
• Tính hóa học của Hexen C₆H₁₂

tinh-chat-cua-anken.jsp