công thức tính tỉ khối

Nêu công thức tính tỉ khối của hóa học khí

Câu chất vấn : Nêu công thức tính tỉ khối của hóa học khí?

Trả lời:

Bạn đang xem: công thức tính tỉ khối

Quảng cáo

Công thức tính tỉ khối của hóa học khí:

- Tỉ khối của khí A so với khí B :

Trong đó:

d_(A⁄B) là tỉ khối của khí A so với khí B

M_A là lượng mol khí A

M_B là lượng mol khí B.

Khi: d_(A⁄B) > 1 ⇒ khí A nặng trĩu rộng lớn khí B

d_(A⁄B)= 1 ⇒ khí A nặng trĩu vì chưng khí B

d_(A⁄B) < 1 ⇒ khí A nhẹ nhõm rộng lớn khí B.

- Tỉ khối của khí A với ko khí :

Trong đó:

d_(A⁄kk) là tỉ khối của khí A so với bầu không khí.

M_A là lượng mol khí A

M_kk là lượng mol bầu không khí ( = 29 g/mol)

Khi: d_(A⁄kk) > 1 ⇒ khí A nặng trĩu rộng lớn bầu không khí.

d_(A⁄kk) = 1 ⇒ khí A nặng trĩu vì chưng bầu không khí.

d_(A⁄kk) < 1 ⇒ khí A nhẹ nhõm rộng lớn bầu không khí.

Ví dụ:

a) Khí nitơ nặng trĩu rộng lớn hoặc nhẹ nhõm rộng lớn khí hiđro?

b) Khí CO₂ nặng trĩu rộng lớn hoặc nhẹ nhõm rộng lớn ko khí?

Giải:

Xem thêm: tác dụng của biện pháp liệt kê

a) Tính tỉ khối của khí nitơ so với khí hiđro:

Khối lượng mol phân tử khí nitơ: M_N2 = 28 g/mol

Khối lượng mol phân tử khí hiđro: M_H2 = 2 g/mol

Ta có:

→ Khí nitơ nặng trĩu rộng lớn khí hiđro 14 đợt.

b) Tính tỉ khối của khí CO₂ so với ko khí:

Khối lượng mol phân tử khí CO₂: M_CO2 = 44 g/mol

Ta đem :

→ Khí CO₂ nặng trĩu rộng lớn bầu không khí 1,52 đợt.

Quảng cáo

Xem tăng những thắc mắc thông thường bắt gặp môn Hóa học tập lớp 8 hoặc và cụ thể khác:

• Nêu cơ hội xác lập bộ phận Tỷ Lệ theo đòi lượng của những yếu tố vô thích hợp hóa học lúc biết công thức hóa học

• Nêu cơ hội xác lập công thức chất hóa học của thích hợp hóa học, lúc biết bộ phận những vẹn toàn tố

• Nêu công việc tính theo đòi phương trình hóa học

• Nêu những đặc thù vật lý cơ của khí oxi

• Nêu những đặc thù chất hóa học của oxi? Lấy ví dụ minh họa

Săn SALE shopee mon 12:

• Đồ sử dụng tiếp thu kiến thức giá thành tương đối mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3