fe oh 3 màu gì

Bách khoa toàn thư banh Wikipedia

Sắt(III) hydroxide
Danh pháp IUPACIron(III) hydroxide
Nhận dạng
Số CAS51274-00-1
PubChem91502
Số EINECS215-176-6
MeSHGoethite
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

Bạn đang xem: fe oh 3 màu gì

  • O=[Fe]O

InChI

đầy đủ

  • 1S/Fe.H2O.O/h;1H2;/q+1;;/p-1
ChemSpider82623
Thuộc tính
Công thức phân tửFe(OH)3
Khối lượng mol106,86902 g/mol
Bề ngoàibột đỏ ối nâu
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng4,25 g/cm³
Điểm rét mướt chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan vô nướckhông tan
Tích số tan, Ksp2,79×10−39[1]
Các nguy nan hiểm
NFPA 704

1

Trừ khi sở hữu chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô hiện trạng xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☑ kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) hydroxide hoặc ferric hydroxide là ăn ý Hóa chất của Fe, oxy và hydro với công thức Fe(OH)3. Sắt(III) hydroxide còn được gọi là sắt oxit vàng, hoặc Pigment Yellow 42. Sắt(III) hydroxide cũng chính là dạng trihydrat của ăn ý hóa học sắt(III) oxit, Fe2O3.3H2O.

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Ferrihydrit là khoáng hóa học ngậm nước vô đánh giá hoặc tinh nghịch thể nano, tên thường gọi chuẩn chỉnh là FeOOH•1.8 H
2
O
tuy nhiên với nhiều loại ngậm nước không giống nhau.

Xem thêm: thế nào là kể chuyện

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Màu của sắt(III) hydroxide xấp xỉ kể từ gold color qua loa gray clolor sẫm cho tới black color, tùy nằm trong vô cường độ hydrat hóa, độ dài rộng phân tử và hình dạng, và cấu hình tinh nghịch thể.

Hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Khi đun rét mướt, Fe(OH)3 phân diệt và kết tinh nghịch lại trở thành α-Fe2O3 (hematit).

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Oxit Fe gold color, hoặc Pigment Yellow 42, được Cục quản lý và vận hành Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) phê chuẩn chỉnh cho tới dùng vô hóa mỹ phẩm và được dùng vô một số trong những loại mực xăm.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Sắt(III) hydroxide kết tủa vô hỗn hợp muối hạt sắt(III) ở pH trong vòng kể từ 6,5 cho tới 8.[2] Do cơ, sắt(III) oxy-hydroxide rất có thể nhận được vô chống thử nghiệm bằng phương pháp phản xạ với muối hạt sắt(III), ví dụ như sắt(III) nitrat hoặc sắt(III) chloride, với natri hydroxide:[3]

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaNO3

Trong thực tiễn, khi hòa tan nội địa, FeCl
3
tinh nghịch khiết tiếp tục thủy phân cho tới một cường độ nào là cơ, nhận được oxy-hydroxide và thực hiện cho tới hỗn hợp sở hữu tính axit:[2]

FeCl3 + 2H2O ↔ FeOOH + 3HCl

(Quá trình tương tự động vận dụng cho tới sắt(III) perchlorat Fe(ClO4)3.Thay vô cơ, tớ nhận được những phân tử của α-Fe2O3.[4])

Hydroxide cũng rất có thể được đưa đến vì chưng sự quy đổi hiện trạng rắn kể từ sắt(II) chloride tetrahydrat FeCl2·4H2O.[5]

Xem thêm: so sánh hai phân số

Hợp hóa học cũng dễ dàng và đơn giản tạo hình khi sắt(II) hydroxide xúc tiếp với ko khí:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Sắt(II) hydroxide cũng rất có thể bị lão hóa vì chưng hydro peroxide khi xuất hiện axit:

2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Các cụm kể từ khủng hoảng rủi ro và an toàn và tin cậy cho những oxit Fe là R36, R37, R38, S26S36.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Rỉ
  • Sắt oxit
  • Dòng thải axit mỏ, một kết tủa gold color khi loại chảy axit như hóa học thải, sau này được dung hòa.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Archived copy”. Bản gốc tàng trữ ngày 26 mon hai năm 2015. Truy cập ngày 23 mon hai năm 2015.Quản lý CS1: bạn dạng tàng trữ là title (liên kết)
  2. ^ a b Tim Grundl and Jim Delwiche (1993): "Kinetics of ferric oxyhydroxide precipitation". Journal of Contaminant Hydrology, volume 14, issue 1, pages 71-87. doi:10.1016/0169-7722(93)90042-Q
  3. ^ K. H. Gayer and Leo Woontner (1956): "The Solubility of Ferrous Hydroxide and Ferric Hydroxide in Acidic and Basic Media at 25°". Journal of Physical Chemistry, volume 60, issue 11, pages 1569–1571. doi:10.1021/j150545a021
  4. ^ Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không tồn tại nội dung vô thẻ ref mang tên matij
  5. ^ Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không tồn tại nội dung vô thẻ ref mang tên mack62