fe+h2so4 đặc nóng

Phản ứng Fe + H₂SO₄ đặc, nóng (hay Fe ứng dụng với H₂SO₄ đặc, nóng) sinh đi ra SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường bắt gặp trong những đề đua. Dưới đó là phản xạ hoá học tập đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài xích tập luyện với tương quan về Fe và H₂SO₄ với tiếng giải, chào chúng ta đón hiểu.

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

Bạn đang xem: fe+h2so4 đặc nóng

1. Phương trình phản xạ Fe ứng dụng H₂SO₄ đặc, nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

2. Cân bởi vì phản xạ oxi hoá khử (theo cách thức thăng bởi vì electron)

Bước 1: Xác toan những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ tê liệt xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

                                 $\stackrel{0}{Fe}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2\uparrow +H_{2}O$       

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: H₂SO₄.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{ 3}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+6}{\text{S }}+\text{ 2}e\to \stackrel{+4}{S}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{ 3}e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tắc ở nhị vế.

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

3. Điều khiếu nại phản xạ

Fe ứng dụng với H₂SO₄ đặc Khi đun rét.

4.Cách tổ chức phản ứng

- Nhỏ kể từ từ H₂SO₄ đặc vô ống thử với chứa chấp sẵn 1 đinh Fe nhỏ.

- Đun rét ống thử bên trên ngọn lửa đèn hễ.

5. Hiện tượng hóa học

Sắt (Fe) tan dần dần vô hỗn hợp và sinh đi ra khí ko màu sắc, mùi hương hắc là diêm sinh đioxit (SO₂).

6. Tính Hóa chất của Fe

Fe là hóa học khử khoảng. Trong những phản xạ, Fe rất có thể nhường nhịn 2 hoặc 3e:

Fe → Fe³⁺ + 3e; Fe → Fe²⁺ + 2e

Quảng cáo

6.1. Tác dụng với những phi kim

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số oxi hoá +2 hoặc +3. Sắt ứng dụng với đa số những phi kim Khi đun nóng:

- Với halogen → muối Fe (III) halogenua (trừ iot tạo ra muối hạt Fe II):

2Fe + 3X₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeX₃ 

Ví dụ:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃;

Fe + I₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ FeI₂

- Với O­_2:

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₃O₄ 

Thực tế Khi giải những bài xích tập luyện thông thường bắt gặp tình huống dẫn đến lếu hợp ý bao gồm Fe và những oxit Fe.

- Với S:

Fe + S $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

6.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

a. Với H⁺ (HCl, H₂SO₄ loãng... ) → muối Fe (II) + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂;

Fe + H₂SO_4 loãng → FeSO₄ + H₂

Quảng cáo

B. Tác dụng với những axit với tính lão hóa mạnh (HNO₃, H₂SO₄ đậm đặc)

- Fe thụ động với H₂SO₄ đặc, nguội và HNO₃ đặc, nguội → có thể người sử dụng thùng Fe chuyển vận axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

- Với hỗn hợp HNO₃ loãng: tạo ra muối hạt Fe (III) + NO + H₂O

 Fe + 4HNO_{3 (loãng)} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

- Với hỗn hợp HNO₃ đậm đặc, nóng: tạo ra muối hạt muối Fe (III) + NO₂ + H₂O

 Fe + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

- Với hỗn hợp H₂SO₄ đậm đặc, nóng: tạo ra muối hạt Fe (III) + SO₂ + H₂O

 2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(**) Chú ý: thành phầm sinh đi ra vô phản xạ của Fe với HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm đặc là muối hạt Fe (III), tuy nhiên nếu như sau phản xạ với Fe dư hoặc với Cu thì nối tiếp xẩy ra phản ứng:

 2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ hoặc 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

6.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

- Fe rất có thể khử được ion những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô sản phẩm năng lượng điện hóa thoát khỏi muối → muối Fe (II) + sắt kẽm kim loại.

Ví dụ: Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

- Fe nhập cuộc phản xạ với muối hạt Fe³⁺ → muối Fe (II): 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

Chú ý: Với muối hạt Ag⁺, Fe rất có thể nhập cuộc phản xạ sẽ tạo trở thành muối hạt Fe³⁺:

 Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

 Fe(NO₃)₂ + AgNO_3 dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

6.4. Tác dụng với nước

Fe ko ứng dụng với nước ở nhiệt độ chừng thông thường, ở nhiệt độ chừng cao, Fe phản xạ mạnh với tương đối nước:

 3Fe + 4H₂O $\stackrel{<{\text{ 570}}^{0}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂ 

 Fe + H₂O $\stackrel{>{\text{ 570}}^{0}C}{\to }$ FeO + H₂

7. Tính hóa học hoá học tập của H₂SO₄

7.1. Tính hóa học của hỗn hợp axit sunfuric loãng

H₂SO₄ loãng với khá đầy đủ đặc thù của một axit mạnh.

-  Làm thay đổi màu sắc quỳ tím trở thành đỏ

- Tác dụng với tương đối nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo ra trở thành muối hạt sunfat và giải hòa khí hiđro.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

3H₂SO_4 (loãng) + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không ứng dụng với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe ứng dụng với H₂SO₄ loãng, thành phầm nhận được là muối hạt Fe (II)

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

-  Tác dụng với bazơ tạo ra trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

-  Tác dụng với oxit bazơ tạo ra trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một vài muối hạt tạo trở thành muối hạt sunfat và axit mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

7.2. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

a) Tính lão hóa mạnh

+ Axit sunfuric đặc oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo ra muối hạt hoá trị cao và thông thường giải hòa SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃  + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄  + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô H₂SO₄ đặc, nguội.

+ Tác dụng với tương đối nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với tương đối nhiều hợp ý hóa học với tính khử:

2FeO + 4H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ đặc với tính háo nước

Axit sunfuric đặc lắc nước kết tinh anh của tương đối nhiều muối hạt ngậm nước, hoặc lắc những yếu tắc H và O (thành phần của nước) trong vô số nhiều hợp ý hóa học.

Ví dụ:

Khi mang đến axit H₂SO₄ đặc vô đàng, đàng tiếp tục hóa trở thành than thở.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$ 12C + 11H₂O

Sau tê liệt 1 phần C sinh đi ra lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan 

Câu 1. Những đánh giá và nhận định sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Sắt còn tồn tại vô hồng huyết cầu của ngày tiết, chung vận trả oxi cho tới những tế bào.

(2) Ion Fe²⁺ bền rộng lớn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động vô H₂SO_{4 đặc nguội}.

(4) Quặng manhetit là quặng với dung lượng Fe tối đa.

(5) Trong ngẫu nhiên Fe tồn bên trên ở dạng hợp ý hóa học, trong những quặng sắt

(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe³⁺.

Số đánh giá và nhận định trúng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

(1) Sắt còn tồn tại vô hồng huyết cầu của ngày tiết, chung vận trả oxi cho tới những tế bào → đúng

(2) sai, Fe²⁺ trong không gian dễ dẫn đến lão hóa trở thành Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động vô H₂SO₄ đặc nguội → trúng.

(4) Quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng với dung lượng Fe tối đa → trúng.

(5) Trong ngẫu nhiên Fe tồn bên trên ở dạng hợp ý hóa học, trong những quặng Fe → trúng.

(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe³⁺ → trúng.

Câu 2. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở thành hợp ý hóa học Fe (II)?

A. Cl₂.

B. dung dịch HNO₃ loãng.

C. dung dịch AgNO₃ dư.

D. dung dịch HCl đặc.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Phương trình phản xạ minh họa:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3: Hòa tan trọn vẹn 3,9 gam lếu hợp ý Al và Mg vô hỗn hợp H₂SO₄ dư, nhận được 4,48 lít khí H₂ và hỗn hợp chứa chấp m gam muối hạt. Giá trị của m là

A. 17,7.                        

B. 18,1.                        

C. 11,6.                        

D. 23,1.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Sơ vật phản ứng: lếu hợp ý $\left\{\begin{array}{l}Al\\ Mg\end{array}\right.$ + H­₂SO₄ $\to$ Muối $\left\{\begin{array}{l}A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\\ MgS{O}_4\end{array}\right.$ + H₂­.

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}$ = 0,2 (mol) $\to n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,2 (mol).

m = m_muối = m_{(Al, Mg)} + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 3,9 + 0,2×96 = 23,1 (gam).

Câu 4: Nung hợp ý hóa học X vô không gian cho tới lượng ko thay đổi, nhận được Fe₂O₃ và H₂O. Cho X vô hỗn hợp HNO₃ đặc, rét, với khí bay đi ra. Hợp hóa học X là

A. Fe(OH)₃.                  

B. Fe(OH)₂.                  

C. FeO.                        

D. Fe(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: B

Cho X vô hỗn hợp HNO₃ đặc, rét, với khí bay đi ra.

$\to$ X là hiđroxit sắt(II): Fe(OH)₂.

Phương trình hóa học:

4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + NO₂­ + 3H₂O

Câu 5. Chất nào là tại đây ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO?

A. FeO.                        

B. Fe₂O₃.                      

C. Fe(OH)₃.                  

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Để ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO thì hợp ý hóa học Fe cần với số lão hóa của Fe ≠ +3.

$\to$ FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO.

3FeO + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO­ + 5H₂O

Câu 6: Kim loại ứng dụng với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl tạo ra nằm trong loại muối hạt là

A. Fe.                           

B. Cu.                           

C. Ag.                          

D. Mg.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Kim loại Mg ứng dụng với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl tạo ra nằm trong loại muối hạt.

Mg + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgCl₂

Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂­

Loại A vì: Kim loại Fe ứng dụng với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl nhận được nhị muối hạt không giống nhau.

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂­

Loại B vì: Cu ko phản xạ với hỗn hợp HCl.

Loại C vì: Ag ko phản xạ với hỗn hợp HCl.

Câu 7: Cho m gam bột Fe ứng dụng trọn vẹn với 1 lượng dư hỗn hợp CuSO₄ nhận được 9,6 gam Cu. Giá trị m là

A. 8,4.                          

B. 9,75.                        

C. 3,25.                        

D. 13,0.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu.

n_Fe = n_Cu = 0,15 (mol).

$\to$ m = m_Fe = 0,15×56 = 8,4 (gam).

Câu 8: Cho luồng khí H₂ dư qua quýt lếu hợp ý những oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung rét ở t^o cao. Sau phản xạ lếu hợp ý hóa học rắn còn sót lại là

A. Cu, Fe, Zn, MgO.     

B. Cu, Fe, ZnO, MgO.   

C. Cu, FeO, ZnO, MgO.                                 

D. Cu, Fe, Zn, Mg.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Sơ vật phản ứng: Oxit $\left\{\begin{array}{l}CuO\\ F{e}_2{O}_3\\ ZnO\\ MgO\end{array}\right.$ + H₂  $\to$ Rắn $\left\{\begin{array}{l}Cu\\ Fe\\ Zn\\ MgO\end{array}\right.$ + CO₂.

$\to$ Hỗn hợp ý hóa học rắn sau phản xạ gồm: Cu, Fe, Zn, MgO.

Câu 9: Cho 41 gam lếu hợp ý bột bao gồm Zn và Fe vô 500 ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp X và 43,2 gam lếu kim loại tổng hợp loại. Phần trăm lượng của Fe vô lếu hợp ý lúc đầu là

A. 56,37%.                   

B. 37,58%.                   

C. 68,29%.                   

D. 43,62%.

Hướng dẫn giải

Xem thêm: lời bài hát em gái mưa

Đáp án trúng là: C

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,5 (mol).

Tính khử: Zn > Fe $\to$ Thứ tự động sắt kẽm kim loại phản xạ với hỗn hợp CuSO₄: Zn, Fe.

Khối lượng sắt kẽm kim loại tăng sau phản xạ $\to$ Fe với nhập cuộc phản xạ với hỗn hợp CuSO₄.

Nếu CuSO₄ phản xạ trọn vẹn thì: m_Cu = 0,5×64 = 32 < 43,2 ® Kim loại Fe còn dư sau phản xạ.

m_{Fe (dư)} = 43,2 – 32 = 11,2 (gam).

Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cu

 x         x                             x        (mol)

Fe + CuSO₄ $\to$ FeSO₄ + Cu

y           y                           y           (mol)

Gọi n_Zn = x (mol); n_Fe(pư) = nó (mol)

m_{KL tăng} = 64×(x + y) – (65x + 56y) = 43,2 – 41 = 2,2

$\to$ 8y = 2,2 + x (*)

Ta có: 65x + 56y + 11,2 = 41 (**)

Từ (*) và (**), suy ra: x =  0,2; nó = 0,3.

$\to$%m_Fe = $\frac{\mathrm{0,3}\times 56+\mathrm{11,2}}{41}\times 100\%\approx \mathrm{68,29}\%$.

Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 6,44 gam lếu hợp ý X bao gồm Fe, Mg và Zn bởi vì một lượng một vừa hai phải đầy đủ hỗn hợp H₂SO₄ loãng, thu được một,344 lít khí H₂ (đktc) và hỗn hợp chứa chấp m gam muối hạt. Giá trị của m là

A. 8,98.                        

B. 9,52.                        

C. 7,25.                        

D. 12,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Sơ vật phản ứng: X + H₂SO₄ $\to$ Muối + H₂­.

$n_{H_2}$ = 0,06 (mol) = $n_{H_{2}S{O}_4}$ $\to$$n_{S{O}_4^{2-}}$ = 0,06 (mol).

$\to$ m_muối = m_X + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 6,44 + 0,06×96 = 12,2 (gam).

Câu 11. Cho 100 ml hỗn hợp FeCl₂ 1M ứng dụng với 200 ml hỗn hợp AgNO₃ 4M, nhận được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 47,4.                        

B. 30,18.                      

C. 12,96.                      

D. 39,5.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

$n_{FeC{l}_2}$ = 0,1 (mol) $\to n_{F{e}^{2+}}$ = 0,1 (mol); $n_{C{l}^{-}}$ = 0,2 (mol).

$n_{AgN{O}_3}$ = 0,8 (mol) $\to n_{A{g}^{+}}$ = $n_{N{O}_3^{-}}$ = 0,8 (mol).

Fe²⁺ + Ag⁺ $\to$ Fe³⁺ + Ag¯ (tính theo $n_{F{e}^{2+}}$)

0,1      0,1                   0,1          (mol)

$\to n_{A{g}^{+}}$_(dư) = 0,8 – 0,1 = 0,7 (mol).

Ag⁺ + Cl^- $\to$ AgCl¯ (tính theo đòi $n_{C{l}^{-}}$)

0,2     0,2        0,2        (mol)

$\to$ m_¯ = m_Ag + m_AgCl = 0,1×108 + 0,2×143,5 = 39,5 (gam).

Câu 12: Hoà tan a gam lếu hợp ý bột Fe, Al bởi vì hỗn hợp HCl nhận được 17,92 lít khí H₂. Cùng lượng lếu hợp ý bên trên hoà tan vô hỗn hợp NaOH dư nhận được 13,44 lít khí H₂. Giá trị của a là

A. 7,8.                          

B. 11,7.                        

C. 22,0.                        

D. 15,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Tác dụng với hỗn hợp HCl: $n_{H_2}$ = 0,8 (mol).

Bảo toàn e: 2n_Fe + 3n_Al = 2$n_{H_2}$ $\to$ 2n_Fe + 3n_Al = 1,6 (1).

Tác dụng với hỗn hợp NaOH: $n_{H_2}$ = 0,6 (mol).

Bảo toàn e: 3n_Al = 2$n_{H_2}\to$ n_Al = 0,4 (mol)

$\to$ Thay vô (1), suy ra: n_Fe = 0,2 (mol).

$\to$ a = m_Fe + m_Al = 0,2×56 + 0,4×27 = 22 (gam).

Câu 13: Cho lếu hợp ý bột Al, Fe vô hỗn hợp chứa chấp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được lếu hợp ý rắn bao gồm tía sắt kẽm kim loại là

A. Fe, Cu, Ag.             

B. Al, Cu, Ag.             

C. Al, Fe, Cu.              

D. Al, Fe, Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

$\left\{\begin{array}{l}Al\\ Fe\end{array}\right.+\left\{\begin{array}{l}Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\\ AgN{O}_3\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}Ag\\ Cu\\ Fedu\end{array}\right.$

Câu 14: Đốt rét một lếu hợp ý bao gồm Al và  Fe₂O₃ (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được lếu hợp ý rắn X. Cho X ứng dụng một vừa hai phải đầy đủ hỗn hợp NaOH với sinh đi ra H₂ (đktc). Vậy X gồm

A. Al, Fe_, Al₂O₃.          

B. Fe₂O₃, Fe_, Al₂O₃.     

C. Al, Fe_, Fe₂O₃.          

D. Fe_, Al₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Vì X ứng dụng với hỗn hợp NaOH sinh đi ra H₂ → X chứa chấp Al dư

→ X bao gồm Al, Fe, Al₂O₃

Câu 15: Kim loại nào là tại đây không tan vô hỗn hợp FeCl₃?

A. Fe .                         

B. Mg.                        

C. Ni .

D. Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Cặp lão hóa - khử Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước cặp lão hóa - khử Ag⁺/Ag vô sản phẩm năng lượng điện hóa.

→ Theo quy tắc α thì Ag ko ứng dụng với hỗn hợp FeCl₃ 

Câu 16: Hòa tan một lượng Fe_xO_y bởi vì H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X. lõi X một vừa hai phải với kĩ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím, một vừa hai phải với kĩ năng hòa tan được bột Cu. Oxit Fe tê liệt là

A. FeO.                         

B. Fe₂O₃.                       

C. Fe₃O_4.              

D. A hoặc B.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Dung dịch X một vừa hai phải làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím, một vừa hai phải với kĩ năng hòa tan được bột Cu

→ Trong hỗn hợp X với Fe²⁺ và Fe³⁺.

→ Oxit Fe là Fe₃O₄.

Phương trình phản ứng:

${\text{5Fe}}^{\text{2+}}{\text{ + MnO}}_{\text{4}}^{\text{-}}{\text{ + 8H}}^{\text{+}}\stackrel{}{\to }{\text{ 5Fe}}^{\text{3+}}{\text{ + Mn}}^{\text{2+}}{\text{ + 4H}}_{\text{2}}\text{O}$

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Câu 17: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam lếu hợp ý FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết một vừa hai phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , nhận được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp X nhận được kết tủa Y. Nung Y vô không gian cho tới lượng ko thay đổi nhận được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5 ml                     

B. 125 ml                       

C. 62,5 ml                     

D. 175 ml

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ $\stackrel{+HCl}{\to }$ FeCl₂, FeCl₃ $\stackrel{+NaOH,t°C}{\to }$ Fe₂O₃
$m_{F{e}_2{O}_3}$ = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi lếu hợp ý lúc đầu bao gồm Fe, O.

n_Fe = 2$n_{F{e}_2{O}_3}$ = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→  n_O = $\frac{\mathrm{2,8}-\mathrm{0,0375.56}}{16}$ = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tắc O → $n_{H_{2}O}$ = n_O = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tắc H:  n_HCl = 2$n_{H_{2}O}$ = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 87,5 ml.

Câu 18: Cho lếu hợp ý bao gồm 2,8g Fe và 3,2g Cu vô hỗn hợp HNO₃ nhận được hỗn hợp A, V lít khí NO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và còn dư 1,6g sắt kẽm kim loại. lõi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Khối lượng muối hạt nhận được Khi cô cạn hỗn hợp A và độ quý hiếm của V là

A. 10,6g và 2,24 lít.                                    

B. 14,58g và 3,36 lít.

C.  16.80g và 4,48 lít.                                 

D. 13,7g và 3,36 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Dư 1,6g sắt kẽm kim loại → m_{Cu dư} = 1,6g; hỗn hợp A gồm: Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂
→ n_{Cu phản xạ} = 3,2 – 1,6 = 1,6 gam

→ $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = n_{Cu phản xạ} = $\frac{\mathrm{1,6}}{64}$ = 0,025 mol

→ $m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,025.188 = 4,7 gam

$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{Fe}=\frac{\mathrm{2,8}}{56}$ = 0,05 mol

→ $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,05.180 = 9 gam

→ m _muối = 4,7 + 9 = 13,7 gam

Bảo toàn electron

→ $n_{N{O}_2}$ = 2n_Fe + 2n_{Cu phản ứng} = 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol

→ $V_{N{O}_2}=\mathrm{0,15.22,4}=\mathrm{3,36}\left(l\right)$

Câu 19: Dung dịch A bao gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO₃)₂. Cho m gam bột Fe vô hỗn hợp, khuấy đều cho tới Khi phản xạ kết cổ động nhận được hóa học rắn X bao gồm nhị sắt kẽm kim loại với lượng 0,8m gam. Giả sử thành phầm khử HNO₃ độc nhất chỉ mất NO. Giá trị của m bằng:

A. 20 gam.                     

B. 30 gam.                     

C. 40 gam.                     

D. 60 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Sau phản xạ nhận được lếu hợp ý bao gồm 2 sắt kẽm kim loại Fe, Cu → H⁺ và NO₃^-, Cu²⁺ không còn.

Dung dịch chỉ chứa chấp FeCl₂: 0,2 mol (bảo toàn Cl^- = 0,4 mol), Cu: 0,05 mol
→ m _{Fe pư} = 0,2 .56 = 11,2 gam
→ 0,8m gam sắt kẽm kim loại bao gồm m_{Fe dư} = m - 11,2 gam và m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam
→ 0,8m = 3,2 + m - 0,2.56 → m = 40 gam.

Câu 20: Để khử trọn vẹn 17,6 gam lếu hợp ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ nên dùng một vừa hai phải đầy đủ 2,24 lít H₂ (đo ở đktc). Khối lượng Fe nhận được là

A. 15 gam.            

B. 17 gam.            

C. 16 gam.            

D. 18 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

$n_{H_2}$ = n_{O vô oxit} = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

m_Fe = m _{hỗn hợp ý} - m_O

→ m_Fe = 17,6 – 0,1.16

→ m_Fe = 16 gam

Câu 21: Cách nào là tại đây rất có thể dùng để làm pha trộn FeO?

A Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.                 

B Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không gian.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂                              

D. Đốt cháy FeS vô oxi.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Khử Fe₂O₃ bởi vì CO vô lò cao ở nhiệt độ chừng khoảng chừng 500 - 600^oC nhận được FeO là thành phầm chủ yếu.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°C}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°C}{\to }$ 3FeO + CO₂.

Câu 22: Dung dịch loãng chứa chấp lếu hợp ý 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol HCl với kĩ năng hòa tan tối nhiều lượng Fe là

A. 0,28 gam.                           

B. 1,68 gam.                  

C. 4,đôi mươi gam.                  

D. 3,64 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Lượng Fe phản xạ là tối nhiều nên sau phản xạ chỉ nhận được muối hạt Fe (II).

$N{O_3}^{-}$ hết, phản xạ tính theo $N{O_3}^{-}$

$\begin{array}{l}3Fe+8H^{+}+2N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O\\ \mathrm{0,045} \leftarrow \mathrm{0,12} \leftarrow \mathrm{0,03} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe+2F{e}^{3+}\to 3F{e}^{2+}\\ \mathrm{0,005}\leftarrow \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe +2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2\\ \mathrm{0,015}\leftarrow \left(\mathrm{0,15}–\mathrm{4.0,03}\right)mol\end{array}$

n_Fe = 0,045 + 0,005 + 0,015 = 0,065 mol

→ m_Fe = 0,065.56 = 3,64 gam.

Câu 23: Có thể pha trộn Fe(OH)₃ bởi vì cách:

A. Cho Fe₂O₃ ứng dụng với H₂O .

B. Cho Fe₂O₃ ứng dụng với NaOH một vừa hai phải đầy đủ.

C. Cho muối hạt sắt(III) ứng dụng axit mạnh.    

D. Cho muối hạt sắt(III) ứng dụng hỗn hợp NaOH dư.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Có thể pha trộn Fe(OH)₃ bằng phương pháp Cho muối hạt sắt(III) ứng dụng hỗn hợp NaOH dư

FeCl₃ + 3NaOH _dư → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Câu 24: Để khử ion Fe³⁺ vô hỗn hợp trở thành ion Fe²⁺ rất có thể người sử dụng một lượng dư

A. kim loại Mg.           

B. kim loại Cu.                 

C. kim loại Ba.            

D. kim loại Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: B

A. Không người sử dụng Mg vì thế dư Mg tiếp tục nhận được sắt kẽm kim loại sắt

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

B. Dùng lượng dư Cu

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C. Không người sử dụng Ba vì thế Ba phản xạ với nước vô hỗn hợp tạo ra hiđroxit kết tủa với Fe³⁺

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

3OH^- + Fe³⁺ → Fe(OH)_{3$\downarrow$}

D. Ag ko khử được Fe³⁺

Câu 25: Hòa tan không còn 4 gam lếu hợp ý A bao gồm Fe và 1 oxit Fe vô hỗn hợp axit HCl (dư) nhận được hỗn hợp X. Sục khí Cl₂ cho tới dư vô X nhận được hỗn hợp Y chứa chấp 9,75 gam muối hạt tan. Nếu mang đến 4 gam A ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng dư thì nhận được V lít NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Tính V?

A. 0,896               

B. 0,726     

C. 0,747     

D. 1,120

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

$n_{FeC{l}_3}$ = 9,75 : 162,5 = 0,06 mol

Quy thay đổi lếu hợp ý A về (Fe và O)

 n_Fe = $n_{FeC{l}_3}$ = 0,06 mol → n_O = $\frac{4-\mathrm{0,06.56}}{16}$ = 0,04 mol

Nếu mang đến A ứng dụng với hỗn hợp HNO₃. chỉ bảo toàn electron tao có:

3n_Fe  = 3n_NO + 2n_O

→ 3.0,06 = 3.n_NO + 2.0,04

→ n_NO = 0,033 → V_NO = 0,747 lít.

Xem thêm: đạo hàm của căn x

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
• Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
• Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá rất mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

---