nguyên tử khối của brom

Brom (Br) - Chất lỏng độc thân thuộc Clo và Iot

Chúng tao từng nghe về Brom (Br) tuy nhiên các bạn với biết Brom với hóa trị bao nhiêu và nguyên vẹn tử khối của chính nó là từng nào không? Hãy nằm trong lần hiểu về hóa học lỏng bốc...

hình hình ảnh Br Chúng tao từng nghe về Brom (Br) tuy nhiên các bạn với biết Brom với hóa trị bao nhiêu và nguyên vẹn tử khối của chính nó là từng nào không? Hãy nằm trong lần hiểu về hóa học lỏng bốc sương này và những đặc điểm khác biệt của chính nó.

Bạn đang xem: nguyên tử khối của brom

Brom (Br) - Chất lỏng độc thân thuộc Clo và Iot

Brom là 1 hóa học lỏng bốc sương gray clolor đỏ loét ở sức nóng phỏng chống. Nó với năng lực bốc khá nhằm tạo hình hóa học khí có màu sắc tương tự động. Điểm quan trọng của brom là nó với tính phản xạ mạnh, vì thế ko tồn bên trên brom tự tại nhập ngẫu nhiên. Nhưng brom tồn bên trên trong số dạng muối bột halogen khoáng tinh anh thể hòa tan ko color, tương tự động như muối bột ăn. Mặc cho dù brom khá khan hiếm nhập vỏ Trái Đất, tuy nhiên thu thập của chính nó trong số hồ nước rất rộng lớn bởi phỏng hòa tan cao của những ion bromide (Br-). Thậm chí, brom hoàn toàn có thể đơn giản dễ dàng tách rời khỏi kể từ những hồ nước nước muối bột.

  • Nguyên tử khối: 79,91 g/mol (thường lấy là 80 g/mol).
  • Brom (Br) với hóa trị vị I.

Vị trí và kết cấu của nguyên vẹn tử

  • Ký hiệu hóa học: Br.
  • Số đơn vị chức năng năng lượng điện phân tử nhân: Z = 35.
  • Độ âm điện: 2,96.
  • Số oxi hóa: -1, 0, +1, +3, +5, +7.
  • Cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (hoặc [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵).
  • Vị trí: dù số 35; chu kỳ luân hồi 4; group VIIA.
  • Bán kính nguyên vẹn tử (nm): 1,14.
  • Có 7 electron ở phần bên ngoài nằm trong, với thông số kỹ thuật phần bên ngoài nằm trong là ns²np⁵.

Ở tình trạng cơ phiên bản, Brom chỉ thiếu thốn 1 electron nhằm đạt thông số kỹ thuật vững chắc và kiên cố của một khí khan hiếm. Do cơ, nó hoàn toàn có thể đơn giản dễ dàng nhận 1 electron muốn tạo trở thành ion Br- hoặc tạo nên links chất hóa học với 1 nguyên vẹn tử Brom không giống muốn tạo trở thành Br2.

Trong những phù hợp hóa học, Brom hoàn toàn có thể với những số lão hóa là -1, 0, +1, +3, +5 và +7.

Lịch sử lần rời khỏi yếu tố Brom

Brôm được nhì ngôi nhà chất hóa học Antoine Balard và Carl Jacob Löwig trị hiện nay song lập nhập năm 1825 và 1826. Balard nhìn thấy những muối bột bromua nhập tro của tảo biển khơi kể từ những váy lầy lụa (nhầy nhụa) nước đậm ở Montpellier năm 1826. Tảo biển khơi, thuở đầu được dùng nhằm phát triển iốt, cũng chứa chấp brôm. Balard chưng chứa chấp brôm kể từ hỗn hợp tro tảo biển khơi tiếp tục bão hòa vị clo.

Brom

Điều chế Brom

Nguồn chủ yếu pha chế brom là nước biển khơi. Sau khi tiếp tục lấy muối bột ăn (NaCl) thoát ra khỏi nước biển khơi, phần sót lại chứa đựng nhiều muối bột bromua của kali và natri. Sau cơ, khí clo được sục qua quýt hỗn hợp này, tao với phản xạ chất hóa học sau:

Cl2 + NaBr → 2NaCl + Br2

Xem thêm: f là gì trong vật lý

Lưu ý: AgBr cũng kém cỏi bền khi gặp gỡ khả năng chiếu sáng tương tự AgCl.

2AgBr → 2Ag + Br2

Tính hóa học của Brom

Tính hóa học vật lí

  • Trạng thái: hóa học lỏng, red color nâu dễ dàng cất cánh hơi; khá Brom cực kỳ độc; với hương thơm xốc không dễ chịu (rơi nhập domain authority hoàn toàn có thể làm cho rộp và khó khăn chữa).
  • Brom phân diệt ở 600oC.
  • Tính tan: tan nội địa (tạo trở thành nước brom); tan nhiều nhập dung môi cơ học như benzene, cacbon disunfua, cacbon tetraclorua, ete và rượu. Để tách Brom kể từ hỗn hợp nước, hoàn toàn có thể dùng xăng hoặc benzene.

Nhiệt nhiệt độ chảy: -7,3oC; sức nóng phỏng sôi: 58,2oC.

tính hóa học và phần mềm Brom

Tính hóa học hóa học

Tính hóa chất cơ phiên bản của Brom là tính lão hóa mạnh, tuy vậy yếu đuối rộng lớn F2 và Cl2. Brom hoàn toàn có thể lão hóa những sắt kẽm kim loại (tạo muối bột bromua) và lão hóa H2 muốn tạo trở thành hiđro bromua và axit bromhiđric (là một axit mạnh, mạnh rộng lớn axit HCl). Hình như, Brom còn tồn tại năng lực thuộc tính chậm rãi với nước muốn tạo trở thành axit bromhiđric HBr và axit hypobromơ HBrO.

Xem thêm: tính thể tích hình chữ nhật

Brom cũng đều có năng lực lão hóa ion I- muốn tạo trở thành I2. Hình như, Brom cũng hoàn toàn có thể thuộc tính với hóa học lão hóa mạnh khác ví như nước clo (Cl2) muốn tạo trở thành axit bromic.

Ứng dụng của Brom

Brom được dùng trong những công việc sản xuất một số trong những dược phẩm và phẩm nhuộm. Nó còn được dùng nhằm sản xuất hóa học nhạy cảm với khả năng chiếu sáng như AgBr (bromua bạc) sử dụng trong những công việc tráng phim hình ảnh.

Đã biết về Brom (Br) - hóa học lỏng độc thân thuộc Clo và Iot, hóa trị và nguyên vẹn tử khối của chính nó, gần giống đặc điểm và phần mềm của chính nó. Hãy nối tiếp tìm hiểu những yếu tố chất hóa học không giống nằm trong bọn chúng tôi!