nguyên tử khối của canxi

Đây là 1 trong nội dung bài viết cơ phiên bản. Nhấn vô phía trên nhằm hiểu biết thêm vấn đề.

Bách khoa toàn thư ngỏ Wikipedia

Bạn đang xem: nguyên tử khối của canxi

Mục kể từ "Ca" dẫn cho tới bài xích này. Xin phát âm những khái niệm không giống bên trên CA

Calci,  20Ca

Quang phổ vạch của calci

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuCalci, Ca
Hình dạngÁnh kim xám bạc
Calci vô bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Xem thêm: đại học hàng hải điểm chuẩn

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Mg

Ca

Sr
Kali ← Calci → Scandi
Số nguyên vẹn tử (Z)20
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (Ar)40,078(4)[1]
Phân loại  sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp2, s
Chu kỳChu kỳ 4
Cấu hình electron[Ar] 4s2

mỗi lớp

2, 8, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắcÁnh kim xám bạc
Trạng thái vật chấtChất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy1115 K ​(842 °C, ​1548 °F)
Nhiệt phỏng sôi1757 K ​(1484 °C, ​2703 °F)
Mật độ1,55 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật phỏng ở thể lỏngở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,378 g·cm−3
Nhiệt lượng giá buốt chảy8,54 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi154,7 kJ·mol−1
Nhiệt dung25,929 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 864 956 1071 1227 1443 1755
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa2, 1[2] ​Base mạnh
Độ âm điện1,00 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 589.8 kJ·mol−1
Thứ hai: 1145.4 kJ·mol−1
Thứ ba: 4912.4 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 197 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị176±10 pm
Bán kính cầu xin der Waals231 pm
Thông tin cậy khác
Cấu trúc tinh ma thể ​Lập phương tâm mặt

Cấu trúc tinh ma thể Lập phương tâm mặt mũi của Calci

Vận tốc âm thanhque mỏng: 3810 m·s−1 (ở 20 °C)
Độ giãn nở nhiệt22,3 µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt201 W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 33,6 n Ω·m
Tính hóa học từNghịch kể từ
Mô đun Young20 GPa
Mô đun cắt7,4 GPa
Mô đun khối17 GPa
Hệ số Poisson0,31
Độ cứng theo đòi thang Mohs1,75
Độ cứng theo đòi thang Brinell167 MPa
Số ĐK CAS7440-70-2
Đồng vị ổn định quyết định nhất
Bài chính: Đồng vị của Calci
Iso NA Chu kỳ phân phối rã DM DE (MeV) DP
40Ca 96.941% 40Ca ổn định quyết định với đôi mươi neutron[3]
41Ca Vết 1,03×105 năm ε 41K
42Ca 0.647% 42Ca ổn định quyết định với 22 neutron
43Ca 0.135% 43Ca ổn định quyết định với 23 neutron
44Ca 2.086% 44Ca ổn định quyết định với 24 neutron
45Ca Tổng hợp 162,7 ngày β- 0.258 45Sc
46Ca 0.004% 46Ca ổn định quyết định với 46 neutron[4]
47Ca Tổng hợp 4,536 ngày β- 0.694, 1.99 47Sc
γ 1.297 -
48Ca 0.187% 6,4×1019 năm ββ ? 48Ti


Calci (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ Pháp calcium /kalsjɔm/),[5] còn được ghi chép là canxi,[5] là thành phần hoá học tập ký hiệu Ca, số trật tự đôi mươi vô bảng tuần trả. Nó là 1 trong sắt kẽm kim loại kiềm thổ sở hữu nguyên vẹn tử khối là 40.

Calcium là thành phần chính yếu mang đến loại vật sinh sống, quan trọng đặc biệt vô tâm sinh lý học tập tế bào và tồn bên trên bên dưới 3 dạng vô máu: 50% bên dưới dạng ion Ca2+, ngay sát 50% kết phù hợp với protein huyết tương, hầu hết là albumin và chỉ từ cực kỳ không nhiều bên dưới dạng phức phù hợp với phosphate, citrate, carbonate. Tại phía trên sở hữu sự dịch chuyển ion Ca2+ vô và thoát ra khỏi tế bào hóa học sở hữu tầm quan trọng đem tín hiệu mang đến nhiều quy trình tế bào. Là một khoáng hóa học chủ yếu trong công việc tạo ra xương, răng và vỏ sò, calcium là sắt kẽm kim loại thông dụng nhất về lượng sở hữu trong tương đối nhiều loại động vật hoang dã.

Đặc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Kiểm tra ngọn lửa. Màu đỏ rực gạch ốp bắt mối cung cấp kể từ calci.

Về chất hóa học, calcium là 1 trong sắt kẽm kim loại mượt và phản xạ mạnh (mặc mặc dù chỉ cứng rộng lớn chì, nó hoàn toàn có thể bị tách vì thế dao một cơ hội khó khăn khăn). Nó là thành phần sắt kẽm kim loại làm nên màu bạc cần được tách rời khỏi vì thế cách thức năng lượng điện phân kể từ muối bột giá buốt chảy như calci chloride.[6] Khi được đưa đến, nó nhanh gọn lẹ tạo hình một tấm áo oxide và nitrite white color xám tự xúc tiếp với không gian. Tại dạng khối, sắt kẽm kim loại khó khăn nhen nhóm cháy, thậm chí còn còn khó khăn rộng lớn những miếng magnesi; tuy nhiên khi tách rời khỏi, sắt kẽm kim loại cháy vô không gian mang đến ngọn lửa cam-đỏ có tính chói cao. Kim loại calci phản xạ với nước tạo ra khí hydro với vận tốc thời gian nhanh đến mức độ hoàn toàn có thể nhận ra được, tuy nhiên ko đầy đủ thời gian nhanh ở sức nóng phỏng chống sẽ tạo rời khỏi nhiều sức nóng, vậy nên nên nó cực kỳ hữu ích trong công việc sử dụng tạo ra hydro.[7] Tuy nhiên, khi ở dạng bột nó phản xạ với nước rất nhanh tự diện tích S mặt phẳng xúc tiếp tăng tự ở dạng bột. Một phần phản xạ với nước bị trì trệ dần tự nó đưa đến thành phầm ko hòa tan là calcium hydroxide sở hữu tính bảo đảm.

Calci sở hữu tỉ trọng 1,55 g/cm³, là sắt kẽm kim loại kiềm thổ nhẹ nhõm nhất; magie (1,74) và beryli (1,84) nặng nề rộng lớn tuy nhiên bọn chúng sở hữu số khối nhỏ rộng lớn. Kể kể từ strontium trở lên đường, những sắt kẽm kim loại kiềm thổ sở hữu tỷ trọng tăng theo đòi số khối. Calci sở hữu nhì đồng hình.[8]

Calci sở hữu năng lượng điện trở suất to hơn đồng và nhôm, tính bên trên nằm trong lượng, tự nó sở hữu lượng riêng biệt thấp rộng lớn, nó cũng chính là hóa học dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng rộng lớn nhì loại bên trên. Tuy nhiên, vô thực tiễn nó hiếm khi được dùng vì thế rất đơn giản phản xạ với không gian.

Các muối bột của calci ko color mặc dù calci ở dạng này lên đường nữa, và ion calci hòa tan (Ca2+) cũng ko color. Cùng với những muối bột của magnesi và những muối bột của sắt kẽm kim loại kiềm thổ không giống, những muối bột calci thông thường tan khá nội địa nước ngoài trừ calci hydroxide, calci sulfat, calci cacbonat và calci phosphat. Khi ở vô hỗn hợp, ion calci mang đến nhiều vị giác tuyệt hảo như đậm, chua, nhẵn.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Vôi ở dạng vật tư thiết kế đã và đang được dùng kể từ thời chi phí sử cơ hội ni khoảng tầm 7000 cho tới 14000 TCN.[9] Lò vôi được quyết định tuổi hạc trước tiên sở hữu niên đại 2500 TCN và được nhìn thấy ở Khafajah Mesopotamia.[10][11] Calcium (từ giờ Latin calx, thuộc sở hữu calcis, tức thị "vôi")[12] đã và đang được biết kể từ cực kỳ sớm vô thế kỷ I khi người La Mã cổ xưa pha chế vôi ở dạng calci oxide. Văn liệu năm 975 ghi nhận rằng calci sulfat là hóa học hữu ích trong công việc tạo hình xương. Nó ko được tách biệt mãi cho tới năm 1808 ở Anh khi Sir Humphry Davy năng lượng điện phân một láo lếu phù hợp bao gồm vôi và thủy ngân oxide.[13].

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Calci là 1 trong bộ phận cần thiết của suất đủ dinh dưỡng. Sự thiếu vắng cực kỳ nhỏ của chính nó đang được tác động cho tới sự tạo hình và cách tân và phát triển của xương và răng. Thừa calci hoàn toàn có thể kéo theo viêm sỏi thận (vì khi độ đậm đặc cao dễ dẫn đến kết tinh ma tạo ra dừng trệ quy trình bài xích tiết). Vitamin D là quan trọng nhằm hít vào calci. Các thành phầm sữa có một lượng rộng lớn calci.

Để hiểu tăng về tầm quan trọng của calci vô toàn cầu sự sinh sống, coi tăng bài xích Calci vô sinh học tập.

Các phần mềm không giống còn có:

  • Chất khử trong công việc pha chế những sắt kẽm kim loại khác ví như urani, zirconi hoặc thori.
  • Chất chống lão hóa, kháng sulfide hóa hoặc kháng carbide hóa cho những loại kim loại tổng hợp chứa chấp hay là không chứa chấp Fe.
  • Một hóa học tạo ra trở thành trong những kim loại tổng hợp của nhôm, beryli, đồng, chì hoặc magiê.
  • Nó được dùng vô tạo ra xi-măng hoặc xi măng xây dùng thoáng rộng vô thiết kế.
  • Đồng vị calci-48 được dùng nhằm tổ hợp một số trong những thành phần siêu urani như nobeli hoặc oganesson.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Calci sở hữu 6 đồng vị ổn định quyết định, nhì vô bọn chúng sở hữu xuất xứ tự động nhiên: đồng vị Ca40 và đồng vị phóng xạ Ca41 với chu kỳ luân hồi phân phối tung = 103.000 năm. 97% của thành phần này là ở dạng Ca40. Ca40 là 1 trong trong những thành phầm sinh rời khỏi vì thế sự phân tung của K40, cùng theo với Ar40. Trong khi tỷ trọng K/Ar được dùng thoáng rộng vô địa hóa học học tập thì sự thông dụng của Ca40 vô bất ngờ đang được cản ngăn việc dùng chỉ số K/Ca này vô địa hóa học. Không kiểu như giống như các đồng vị sở hữu xuất xứ ngoài hành tinh được đưa đến vô khí quyển, Ca41 được tạo ra tự việc hít vào neutron của Ca40. Phần rộng lớn của việc đưa đến đồng vị này là ở những mét tối đa hoặc ở những lớp khu đất đá nhưng mà ở tê liệt những phản xạ neutron ngoài hành tinh là đầy đủ mạnh. Ca41 đang được chiếm được sự để ý của những mái ấm khoa học tập vô phân tích những chòm sao vì thế Ca41 phân tung trở thành K41, một chỉ số cần thiết của những không bình thường vô hệ Mặt Trời.

Calci vô sinh học[sửa | sửa mã nguồn]

Calci là thành phần chính yếu cho việc sinh sống. Mức calci vô động vật hoang dã sở hữu vú được trấn áp chặt. regulated,[14][15] Trong khung người thì 98% calci nằm ở vị trí xương và răng; 2% còn sót lại là ion calci nằm trong tiết nhằm tiến hành những công dụng thần kinh trung ương cơ, máu đông. Trong tiết, Ca ở bên dưới 3 dạng: 50% bên dưới dạng ion Ca++, ngay sát 50% kết phù hợp với protein huyết tương, hầu hết là albumin và chỉ từ cực kỳ không nhiều bên dưới dạng phức phù hợp với phosphat, citrat, carbonat.

Nếu tuyến cận giáp bị kích ứng tự thiếu hụt calci, tuyến cận giáp cần liên tiếp tiết rời khỏi rất nhiều hooc môn, công dụng tuyến cận giáp thao tác trên mức cần thiết nên không thể trấn áp được độ đậm đặc calci vô tiết nữa, vậy nên độ đậm đặc calci vô tiết tăng dần, kéo theo loàn nhịp tim. Khi nhịp tim loàn thì tuyến giáp lại cần tiết rời khỏi hooc môn nhằm tách độ đậm đặc calci vô tiết, trả lượng calci quá tê liệt ra bên ngoài cho tới những tổ chức triển khai không giống nhằm giữ lại ổn định quyết định độ đậm đặc calci vô tiết. Quá trình tê liệt gọi là "calci di chuyển".

Phương trình[sửa | sửa mã nguồn]

CaO + H2O → Ca(OH)2

CaO + 2CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

CaCO3 (to) → CaO + CO2

Xem thêm: văn tả con chó lớp 4 ngắn gọn nhất

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

CaO + 3C → CaC2 + CO (xảy rời khỏi ở sức nóng phỏng 3.000 °C)

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng nguyên vẹn tử xài chuẩn: Calci”.CIAAW.1983
  2. ^ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). “Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes”. Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 100818110534020. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434.
  3. ^ Được nghĩ rằng trải qua loa quy trình bắt lưu giữ electron kép trở thành 40Ar với chu kỳ luân hồi phân phối tung không hề nhỏ rộng lớn 5,9×1021 năm
  4. ^ Được nghĩ rằng trải qua loa phân tung ββ trở thành 46Ti với chu kỳ luân hồi phân phối tung không hề nhỏ rộng lớn 2,8×1015 năm
  5. ^ a b Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 79.
  6. ^ Pauling, Linus (1970). General Chemistry. Dover Publications. tr. 627. ISBN 0-7167-0149-9.
  7. ^ Theodore Gray. The Elements. Page 55
  8. ^ doi:10.1007/BF02873196
  9. ^ Miller, M. Michael. “Commodity report:Lime” (PDF). United States Geological Survey. Truy cập ngày 6 mon 3 năm 2012.
  10. ^ Williams, Richard (2004). Lime Kilns and Lime Burning. tr. 4. ISBN 978-0-7478-0596-0.[liên kết hỏng]
  11. ^ Oates, J. A. H (ngày 1 mon 7 năm 2008). Lime and Limestone: Chemistry and Technology, Production and Uses. ISBN 978-3-527-61201-7.
  12. ^ calx. Charlton T. Lewis and Charles Short. A Latin Dictionary bên trên Dự án Perseus.
  13. ^ Davy H (1808). “Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 333–370. Bibcode:1808RSPT...98..333D. doi:10.1098/rstl.1808.0023.
  14. ^ Brini, Marisa; Ottolini, Denis; Calì, Tito; Carafoli, Ernesto (2013). “Chapter 4. Calcium in Health and Disease”. Trong Astrid Sigel, Helmut Sigel and Roland K. O. Sigel (biên tập). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. tr. 81–137. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_4.
  15. ^ Brini, Marisa; Call, Tito; Ottolini, Denis; Carafoli, Ernesto (2013). “Chapter 5 Intracellular Calcium Homeostasis and Signaling”. Trong Banci, Lucia (biên tập). Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. 12. Springer. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_5. ISBN 978-94-007-5560-4. electronic-book ISBN 978-94-007-5561-1 ISSN 1559-0836 electronic-ISSN 1868-0402
Wikimedia Commons nhận thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Calci.
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Các phù hợp hóa học Ca (Calci)[sửa | sửa mã nguồn]