feo + h2 so4 đặc

Phản ứng hóa học: FeO + H₂SO₄ quánh giá dẫn đến Fe₂(SO₄)₃ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác tập luyện đem tương quan về FeO đem tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2FeO + 4H₂SO₄ quánh, giá → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂ ↑

Quảng cáo

Bạn đang xem: feo + h2 so4 đặc

1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ quánh

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

2. Cách lập phương trình chất hóa học của phản ứng FeO ứng dụng với H₂SO₄ quánh

Bước 1: Xác quyết định những vẹn toàn tử đem sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ bại xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{+2}{Fe}O+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O$

Chất khử: FeO; hóa học oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $2\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{2Fe}+2e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang đến hóa học khử và hóa học oxi hóa

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}2\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{2Fe}+2e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những thành phần ở nhì vế.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

3. Cách tổ chức thí nghiệm

- Cho FeO ứng dụng với hỗn hợp axit sunfuric H₂SO₄ đặc, đun giá.

4. Hiện tượng phản xạ

Khi mang đến FeO ứng dụng với hỗn hợp axit H₂SO₄ đặc thành phầm sinh đi ra muối hạt Fe (III) sunfat và đem khí hương thơm hắc sulfur đioxit bay đi ra.

Quảng cáo

5. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về FeO

- FeO là hóa học rắn, đen kịt, ko tan nội địa, không tồn tại vô bất ngờ.

- FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ hoặc H₂SO₄ (đặc) nhằm chiếm được muối hạt Fe(III), ví dụ:

3FeO + 10HNO₃ loãng $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Phương trình ion rút gọn gàng như sau:

3FeO + NO₃^- + 10H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 5H₂O

- Điều chế FeO: người sử dụng H₂ hoặc CO khử sắt(III) oxit ở 500^oC:

Fe₂O₃ + CO $\stackrel{t^o}{\to }$2FeO + CO↑

6. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

a) Tính lão hóa mạnh

+ Axit sunfuric quánh oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo nên muối hạt hoá trị cao và thông thường giải tỏa SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô H₂SO₄ quánh, nguội.

+ Tác dụng với khá nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

+ Tác dụng với khá nhiều hợp ý hóa học đem tính khử:

2FeO + 4H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ quánh đem tính háo nước

Axit sunfuric quánh cướp nước kết tinh ranh của khá nhiều muối hạt ngậm nước, hoặc cướp những thành phần H và O (thành phần của nước) trong vô số hợp ý hóa học.

Ví dụ:

Khi mang đến axit H₂SO₄ quánh vô lối, lối tiếp tục hóa trở thành than vãn.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$12C + 11H₂O

Sau bại một trong những phần C sinh đi ra lại bị H₂SO₄ quánh oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Tính hóa học đặc biệt quan trọng của dd H₂SO₄ quánh, giá là ứng dụng được với những hóa học vô sản phẩm này tại đây tuy nhiên dd H₂SO₄ loãng không tác dụng?

A. BaCl₂, NaOH, Zn

B. NH₃, MgO, Ba(OH)₂

C. Fe, Al, Ni

Quảng cáo

D. Cu, S, FeSO₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Axit quánh là 1 hóa học háo nước và đem tính lão hóa mạnh.

A, B, C loại vì như thế H₂SO₄ loãng và quánh đều tác dụng

D trúng.

Câu 2: Dùng 300 tấn quặng pirit (FeS₂) đem lộn 20% tạp hóa học nhằm phát triển axit H₂SO₄ đem mật độ 98%. sành rằng hiệu suất phản xạ là 90%. Khối lượng axit H₂SO₄ 98% chiếm được là

A. 320 tấn

B. 335 tấn

C. 350 tấn

D. 360 tấn

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta đem sơ vật dụng :

FeS₂ →2SO₂ →2SO₃ →2H₂SO₄

120→ 2.98gam

300.0,8 → x tấn

→ Theo lý thuyết thì: $m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{0,8.300.2.98}}{120}=392$tấn

Thực tế thì $m_{dd{H}_{2}S{O}_{4}98\%}=\frac{\mathrm{392.0,9.100}}{98}=360$tấn

Câu 3:Từ 800 tấn quặng pirit Fe (FeS₂) chứa chấp 25% tạp hóa học ko cháy, rất có thể phát triển được từng nào m³ hỗn hợp H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ thành phần hao hụt là 5%.

A. 547m³

B. 574 m³

C. 647m³

D. 674 m³

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$m_{Fe{S}_2}$= 800.75% = 600 tấn

Sơ vật dụng phát triển H₂SO₄ kể từ FeS₂:

FeS₂ →2SO₂ →2SO₃ →2H₂SO₄

120 tấn2.98 = 196 tấn

600→980 tấn

Do hao hụt 5% (hiệu suất 95%) nên lượng H₂SO₄ thu được là:

$m_{H_{2}S{O}_4}$= 980.95% = 931 tấn

$V{dd}_{}=\frac{m_{dd}}{D}=\frac{m_{ct}.100}{C.D}=\frac{931.100}{\mathrm{93.1,83}}=547m^3$

Câu 4:Cho 15,82 gam láo lếu hợp ý Al, Fe, Cu ứng dụng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ quánh giá chiếm được hỗn hợp A và 9,632 lít khí SO₂ ở đktc. Cô cạn hỗn hợp A tiếp tục chiếm được số gam muối hạt khan là:

A. 57,1gam

B. 60,3 gam

C. 58,8 gam

D. 54,3 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$n_{S{O}_4^{2-}}$_{môi trường} = $n_{S{O}_2}$= 0,43mol

→ m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$= 15,82 + 0,43. 96 = 57,1 gam

Câu 5: Cho 18 gam sắt kẽm kim loại M ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄ quánh giá dư chiếm được 3,36 lít khí SO₂ ở đktc và 6,4 gam S và hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X chiếm được số gam muối hạt khan là:

A. 75 gam

B. 90 gam

C. 96 gam

D. 86,4 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{S{O}_4^{2-}}$_{tạo muối hạt} = 0,5.n _{e nhận}= $n_{S{O}_2}$+ 3n_S

= 0,15 + 3.0,2= 0,75mol

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$= 18 + 0,75. 96= 90 gam

Câu 6: Cho 6,72 gam Fe vô hỗn hợp chứa chấp 0,3 mol H₂SO₄ đặc, giá (giả thiết SO₂ là thành phầm khử duy nhất). Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được

A.0,03mol Fe₂(SO₄)₃và 0,06 mol FeSO₄

B.0,05mol Fe₂(SO₄)₃và 0,02 mol Fe dư

C.0,02mol Fe₂(SO₄)₃và 0,08 mol FeSO₄

D.0,12mol FeSO₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_Fe = 0, 12 mol

Xem thêm: quần đảo hoàng sa thuộc tỉnh nào

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) ₃+ 3SO₂ +6H₂O

0,1←0,3→0,05mol

Fe_dư+Fe₂(SO₄)₃→3FeSO₄

(0,12-0,1) →0,020,06

$n_{FeS{O}_4}=\mathrm{0,06}mol;n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_{3}du}=\mathrm{0,05}-\mathrm{0,02}=\mathrm{0,03}mol$

Câu 7:Cho x mol Fe tan trọn vẹn vô hỗn hợp chứa chấp hắn mol H₂SO₄ (tỉ lệ x : hắn = 2 : 5) chiếm được một thành phầm khử có một không hai là SO₂ và hỗn hợp chỉ chứa chấp muối hạt sunfat. Số mol electron vì thế lượng Fe bên trên nhượng bộ Lúc bị hòa tan là

A. 2x.

B. 3x.

C. 2y.

D.y.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Gọi số mol Fe nhượng bộ là a

Ta có: $n_{S{O}_4^{2-}}$= 0,5 n _{e nhượng bộ} = 0,5a

$n_{S{O}_2}$= 0,5n _{e nhận} = 0,5a

Bảo toàn thành phần S: $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{S{O}_4^{2-}}+n_{S{O}_2}=a=y$

Câu 8:Cho m gam cacbon ứng dụng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ quánh, giá chiếm được V lít ở đktc láo lếu hợp ý khí X bao gồm CO₂ và SO₂. Hấp thụ không còn X vì như thế hỗn hợp NaOH vừa vặn đầy đủ chiếm được hỗn hợp Y chỉ chứa chấp nhì muối hạt dung hòa. Cô cạn hỗn hợp Y chiếm được 35,8 gam muối hạt khan. Giá trị của m và V theo thứ tự là :

A. 2,4 và 6,72.

B. 2,4 và 4,48.

C. 1,2 và 22,4.

D. 1,2 và 6,72.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

2C + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Đặt $n_{C{O}_2}=xmol\to n_{S{O}_2}=2xmol$

Y bao gồm Na₂CO₃ và Na₂SO₃

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=xmol;n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=2xmol$

mà $m_{N{a}_{2}C{O}_3}+m_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{35,8}g$

→ x = 0,1 mol

n_C = x = 0,1 mol → m_C = 1,2 g

→ n_X = 0,3 mol → V_X = 6,72 lít

Câu 9:Dung dịch H₂SO₄ quánh, giá ứng dụng được với sản phẩm những hóa học này tại đây, chiếm được thành phầm không tồn tại khí bay ra?

A. Fe, BaCO₃, Cu

B. FeO, KOH, BaCl₂

C. Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂

D. S, Fe(OH)₃, BaCl₂

Hướng dẫn

Đáp án C

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Câu 10:Cho FeCO₃ ứng dụng với H₂SO₄ quánh giá, thành phầm khí chiếm được bao gồm có:

A. CO₂ và SO₂

B. H₂S và CO₂

C. CO₂

D. SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

2 FeCO₃ +4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4 H₂O + 2 CO₂

Câu 11: Khi mang đến Fe₂O₃ ứng dụng với H₂SO₄ quánh giá thì thành phầm chiếm được là:

A. Fe₂(SO₄)₃; SO₂ và H₂O

B. Fe₂(SO₄)₃ và H₂O

C. FeSO₄; SO₂ và H₂O

D. FeSO₄ và H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(Vì vô Fe₂O₃ Fe đang được ở số lão hóa tối đa nên ko cần phản xạ lão hóa khử)

Câu 12: Cho 2,8 gam Fe ứng dụng không còn với H₂SO₄ quánh, giá dư thì thể tích khí SO₂ chiếm được ở đktc là:

A. 3,36 lít

B. 1,68 lít

C. 33,6 lít

D. 16,8 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n _Fe = 0,05 mol

$3n_{Fe}=2n_{S{O}_2}\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,075}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{1,681}$

Câu 13: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam láo lếu hợp ý FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết vừa vặn đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , chiếm được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp X chiếm được kết tủa Y. Nung Y vô không gian cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5 ml B. 125 ml C. 62,5 ml D. 175 ml

Hướng dẫn giải

Đáp án A

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄$\stackrel{+HCl}{\to }$FeCl₂, FeCl₃ $\stackrel{+NaOH,t°C}{\to }$Fe₂O₃
$m_{F{e}_2{O}_3}$= 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi láo lếu hợp ý ban sơ bao gồm Fe, O.

n_Fe= 2$n_{F{e}_2{O}_3}$ = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = $\frac{\mathrm{2,8}-\mathrm{0,0375.56}}{16}$= 0,04375 mol
Bảo toàn thành phần O → $n_{H_{2}O}$ = n_O = 0,04375 mol
Bảo toàn thành phần H: n_HCl = 2$n_{H_{2}O}$ = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 87,5 ml.

Câu 14: Cách này tại đây rất có thể dùng làm pha trộn FeO?

A Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C. B Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không gian.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂ D. Đốt cháy FeS vô oxi.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Khử Fe₂O₃ vì như thế CO vô lò cao ở nhiệt độ phỏng khoảng chừng 500 - 600^oC chiếm được FeO là thành phầm chủ yếu.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°C}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°C}{\to }$ 3FeO + CO₂

Câu 15: Oxit này tại đây bị lão hóa Lúc phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng?

A. MgO. B. FeO. C. Fe₂O₃. D. Al₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Trong những oxit MgO, Fe₂O₃, Al₂O₃ những sắt kẽm kim loại đều phải có số lão hóa tối đa nên không xẩy ra lão hóa Lúc phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng

Fe vô FeO đem số lão hóa +2 không hẳn là nút lão hóa tối đa nên bị lão hóa vì như thế hỗn hợp HNO₃ loãng lên nút lão hóa +3

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Câu 16:Cho 3,6 gam FeO phản xạ vừa vặn đầy đủ với hỗn hợp chứa chấp a mol HCl. Giá trị của a là

A. 1,00. B. 0,50. C. 0,75. D. 1,25.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_FeO = 3,6 : 72 = 0,05 mol = n_O

Bảo toàn vẹn toàn tố:

n_H = 2$n_{H_{2}O}$ = 2n_O = 2.0,05 = 0,1mol

n_HCl = n_H = 0,1 mol

Câu 17: Hòa tan trọn vẹn 2,16 gam FeO vô lượng dư hỗn hợp HNO₃ loãng chiếm được V lít (đktc) khí NO là thành phầm khử có một không hai. Tính V?

A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 2,240 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_FeO = 2,16 : 72 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Bảo toàn electron:

n_FeO = 3.n_NO

→ 0,03 = 3.n_NO

→ n_NO = 0,01 mol

→ V_NO = 0,01.22,4 = 0,224 lít.

Xem thêm: hiến pháp do cơ quan nào xây dựng

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
• FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄
• FeO + 2HNO3 → Fe(NO₃)₂ + H₂O
• 8FeO + 26HNO₃ → 13H₂O + N₂O ↑ + 8Fe(NO₃)₃
• 3FeO + 10HNO₃ → 5H2O + NO ↑ + 3Fe(NO₃)₃
• FeO + 4HNO₃ → 2H₂O + NO₂ ↑ + Fe(NO₃)₃
• 4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
• 6FeO + O₂ → 2Fe₃O₄
• FeO + C → CO ↑ + Fe
• FeO + H₂ → Fe + H₂O
• 5FeO + 2P → 5Fe + P₂O₅
• FeO + CO → Fe + CO₂ ↑
• 3FeO + 2NH₃ → 3Fe + 3H₂O + N₂ ↑
• FeO + H₂S → FeS ↓ + H₂O
• 3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe
• FeO + 2AgNO₃ → Ag₂O ↓ + Fe(NO₃)₂
• 2FeO + Si → 2Fe + SiO₂
• Phương trình nhiệt độ phân: 4FeO → Fe + Fe₃O₄
• FeO + SiO₂ → FeSiO₃

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ người sử dụng học hành giá rất mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

---